Question

下表列出了部分元素在周期表中的位置，按要求填空

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	0
2				①	②	③		④
3	⑤	⑥					⑦
4	⑧	⑨					⑩

（1）寫出①、④、⑨、⑩的元素名稱和元素符號
①

 

；④

 

；⑨

 

；⑩

 

；
（2）寫出②、⑧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖②

 

；⑧

 

；
（3）寫出③的氫化物的電子式

 

；⑧和⑩形成的化合物的電子式

 

；
（4）寫出②的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式

 

；
（5）①、②、③元素中原子半徑最大的元素是

 

，原子半徑最小的是

 

；⑤、⑥、⑧元素中金屬性最強的是

 

；⑦、⑩中原子得電子能力強的是

 

；
（6）①、②的氫化物中穩(wěn)定的是

 

；⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物中堿性強的是

 

．（以上均填寫元素符號或化學式）

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Ne、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Cl、⑧為K、⑨為Ca、⑩為Br；
（2）②為N元素，原子核外有7個電子，原子核外有2個電子層，各層電子數(shù)為2、5；
⑧為K元素，原子核外有19個電子，有4個電子層，各層電子數(shù)為：2、8、8、1；
（3）③的氫化物為H₂O，分子中O原子與H原子之間形成1對共用電子對；⑧和⑩形成的化合物KBr，由鉀離子與溴離子構(gòu)成；
（4）②的單質(zhì)為N₂，分子中N原子之間形成3對共用電子對；
（5）同周期自左而右原子半徑減��；同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強；同主族自上而下電負性減弱，得電子能力減弱；
（6）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強．

解答： 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Ne、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Cl、⑧為K、⑨為Ca、⑩為Br，故答案為：C；Ne；Ca；Br；
（2）②為N元素，原子核外有7個電子，原子核外有2個電子層，各層電子數(shù)為2、5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；⑧為K元素，原子核外有19個電子，有4個電子層，各層電子數(shù)為：2、8、8、1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；；
（3）③的氫化物為H₂O，分子中O原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為：；⑧和⑩形成的化合物KBr，由鉀離子與溴離子構(gòu)成，其電子式為：，
故答案為：；；
（4）②的單質(zhì)為N₂，分子中N原子之間形成3對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為N≡N，故答案為：N≡N；
（5）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：C＞N＞O；同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故金屬性K＞Na＞Mg；同主族自上而下電負性減弱，得電子能力減弱，故得電子能力Cl＞Br，故答案為：C；O；K；Cl；
（6）同周期自左而右非金屬性減弱，故非金屬性N＞C，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性NH₃＞CH₄；同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性K＞Ca，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：KOH＞Ca（OH）₂，故答案為：NH₃；KOH．

點評：本題考查元素周期表與元素周期表，側(cè)重對元素周期律的考查，難度不大，注意理解掌握元素周期律．