Question

如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用回答下列問題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是

 

．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

 

．
（3）寫出由④、⑤、⑧元素形成的可做消毒劑的一種化合物的化學(xué)式：

 

．寫出②④形成的穩(wěn)定化合物的電子式

 

．
（4）用電子式表示④、⑤形成簡單化合物的過程

 

．
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）

 

．
a．MnO₂　　   b．FeCl₃      c．Na₂SO₃     d．KMnO₄
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為

 

，M中的陽離子的鑒定方法是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,無機(jī)物的推斷

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（3）④、⑤、⑧元素形成的可做消毒劑的一種化合物為次氯酸鈉；②④形成的穩(wěn)定化合物為CO₂；
（4）④、⑤形成簡單化合物為Na₂O，由鈉離子與氧離子構(gòu)成，用Na原子、O原子電子式表示其形成；
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，應(yīng)是過氧化氫分解為水與氧氣；
（6）M為僅含非金屬元素的鹽，為銨鹽，Z加熱得到N，N可以得到Al，可推知Z為氫氧化鋁、N為氧化鋁，X、Y反應(yīng)是鋁鹽和一水合氨的反應(yīng)．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性N＞C＞Si，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）④、⑤、⑧元素形成的可做消毒劑的一種化合物為次氯酸鈉，化學(xué)式為NaClO；②④形成的穩(wěn)定化合物為CO₂，其電子式為：，故答案為：NaClO；；
（4）④、⑤形成簡單化合物為Na₂O，由鈉離子與氧離子構(gòu)成，用Na原子、O原子電子式表示其形成為：，
故答案為：；
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，應(yīng)是過氧化氫分解為水與氧氣，二氧化錳及氯化鐵可以是過氧化氫分解的催化劑，過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，可以氧化亞硫酸鈉，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以氧化過氧化氫，
故答案為：ab；
（6）M為僅含非金屬元素的鹽，為銨鹽，Z加熱得到N，N可以得到Al，可推知Z為氫氧化鋁、N為氧化鋁，
知X、Y反應(yīng)是鋁鹽和一水合氨的反應(yīng)，所以X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，M中陽離子為銨根離子，檢驗(yàn)銨根離子方法為：取樣品于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味氣體，說明含有NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；取樣品于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味氣體，說明含有NH₄⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表與元素周期律、無機(jī)物推斷、常用化學(xué)應(yīng)用、離子檢驗(yàn)等，難度中等，注意掌握用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵形成．