Question

5．利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄]，生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F．其生產(chǎn)步驟如圖：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以電離為TiO²⁺和SO₄^2-
請(qǐng)回答：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是過濾
（2）濾渣的主要成分為TiO₂•xH₂O，寫出TiOSO₄水解生成TiO₂•xH₂O的化學(xué)方程式TiOSO₄+（x+1）H₂O═TiO₂•xH₂O↓+H₂SO₄
（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4
（4）用平衡移動(dòng)的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因FeCO₃（s）?Fe²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），CO₃^2-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液
（5）步驟④的離子方程式是Fe²⁺+2HCO₃^-═FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑
（6）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及防止Fe²⁺被氧化
（7）為測(cè)定步驟②中所得晶體中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO₄不反應(yīng)）．若消耗0.1000mol•L^-1 KMnO₄溶液20.00mL，所得晶體中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{13.9}{a}$（用a表示）

Answer 1

分析 廢液中含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄，加鐵屑，F(xiàn)e與H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃反應(yīng)生成FeSO₄，TiOSO₄水解生成TiO₂•xH₂O，過濾，濾渣為TiO₂•xH₂O、Fe，濾液為FeSO₄，F(xiàn)eSO₄溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到硫酸亞鐵晶體，脫水、煅燒得到氧化鐵；FeSO₄溶液中加碳酸氫銨碳酸亞鐵沉淀、硫酸銨和二氧化碳，碳酸亞鐵沉淀加乳酸溶解生成乳酸亞鐵溶液和二氧化碳，乳酸亞鐵溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到乳酸亞鐵晶體，
（1）實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離用過濾的方法；
（2）根據(jù)水解原理：鹽+水=酸+堿，結(jié)合水解產(chǎn)物是TiO₂•xH₂O來書寫；
（3）根據(jù)氧化還原方程式并結(jié)合概念確定氧化劑和還原劑，進(jìn)而確定物質(zhì)的量之比；
（4）根據(jù)沉淀溶解平衡的移動(dòng)以及碳酸根離子乳酸之間反應(yīng)的原理來回答；
（5）亞鐵離子可以和碳酸氫根離子之間反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀；
（6）亞鐵離子易被氧氣氧化；
（7）根據(jù)元素守恒和電子守恒計(jì)算FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是過濾，故答案為：過濾；
（2）TiOSO₄水解生成TiO₂•xH₂O的化學(xué)方程式為：TiOSO₄+（x+1）H₂O═TiO₂•xH₂O↓+H₂SO₄，
故答案為：TiOSO₄+（x+1）H₂O═TiO₂•xH₂O↓+H₂SO₄；
（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫的方程式為：4FeSO₄+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4SO₃，氧化劑是氧氣，還原劑是氧化鐵，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，
故答案為：1：4；
（4）根據(jù)碳酸鐵的沉淀溶解平衡原理：FeCO₃（s）?Fe²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），加入乳酸，這樣CO₃^2-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液，
故答案為：FeCO₃（s）?Fe²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），CO₃^2-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液；
（5）步驟④的離子方程式是Fe²⁺+2HCO₃^-═FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑，
故答案為：Fe²⁺+2HCO₃^-═FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑；
（6）亞鐵離子易被氧氣氧化，所以步驟⑥必須控制一定的真空度，這樣有利于蒸發(fā)水還能防止Fe²⁺被氧化，故答案為：防止Fe²⁺被氧化；
（7）亞鐵離子會(huì)被高錳酸鉀氧化為三價(jià)鐵離子，本身被還原為+2價(jià)的錳離子，根據(jù)電子守恒，即5FeSO₄•7H₂O～KMnO₄，根據(jù)消耗0.1000mol•L^-1 KMnO₄溶液20.00mL，所以晶體中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.1000mol/L×0.02L×5×5×278g/mol}{a}$×100%=$\frac{13.9}{a}$，故答案為：$\frac{13.9}{a}$．

點(diǎn)評(píng) 考查分離提純的操作簡(jiǎn)單；水解離子方程式的書寫要用到題中所給信息；陌生離子方程式的書寫要從化工工藝流程中獲取有用信息，對(duì)學(xué)生的要求較高；對(duì)氧化還原反應(yīng)的考查較多，特別是定量計(jì)算，尋找關(guān)系式，都要用到得失電子守恒，化合價(jià)升降總數(shù)相等的知識(shí)，氧化還原反應(yīng)的滴定是一個(gè)難點(diǎn)．平衡移動(dòng)的知識(shí)考查了溶解平衡的知識(shí)，難度適中．