Question

15．禽流感病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒．研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將禽流感病毒殺滅．氯氣與氫氧化鈣充分反應，得到漂粉精，其穩(wěn)定性比漂白粉高．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂粉精，化學反應方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）漂粉精的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）₂．
（3）漂粉精溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產生有漂白、殺菌作用的物質，化學反應方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．
（4）將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降．取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，生成的沉淀為CaCO₃（填化學式）．另取少許上層清液，先滴加適量的HNO₃（填化學式）酸化，再滴加AgNO₃（填化學式）溶液即可檢驗Cl^-的存在．再取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂粉精溶液呈堿性并具有漂白性．

Answer 1

分析 （1）氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（2）漂粉精中次氯酸鈣具有強氧化性；
（3）漂粉精溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產生有漂白、殺菌作用的物質，為強酸制取弱酸的反應；
（4）含氯化鈣、次氯酸鈣，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀為碳酸鈣；檢驗氯離子，先加硝酸酸化，再加硝酸銀；滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，與堿性、漂白性有關．

解答 解：（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂粉精，化學反應方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）漂粉精中次氯酸鈣具有強氧化性，則漂粉精的有效成分是Ca（ClO）₂，
故答案為：Ca（ClO）₂；
（3）漂粉精溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產生有漂白、殺菌作用的物質，化學反應方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
（4）將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降．取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，生成的沉淀為CaCO₃．另取少許上層清液，先滴加適量的HNO₃酸化，再滴加AgNO₃溶液產出白色沉淀即可檢驗Cl^-的存在．再取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂粉精溶液呈堿性并具有漂白性，
故答案為：CaCO₃；HNO₃；AgNO₃；堿；漂白．

點評 本題考查氯氣的性質及漂白精的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意性質與用途的關系，題目難度不大．