Question

0.2mol某金屬單質(zhì)跟氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加了7.1克，這種金屬是（　　）

• A、鈉
• B、鎂
• C、鐵
• D、鋁

Answer 1

考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒可知，增加的7.1g為參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為0.1mol，由于該單質(zhì)0.2mol，所以物質(zhì)滿足與氯氣按物質(zhì)的量比2：1反應(yīng)即可，據(jù)此判斷．

解答： 解：0.2mol某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1g，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，增加的7.1g為參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為0.1mol，所以該單質(zhì)與氯氣按物質(zhì)的量比2：1反應(yīng)．
A、鈉與氯氣反應(yīng)為2Na+Cl₂=2NaCl，鈉與氯氣按物質(zhì)的量比2：1反應(yīng)，故A正確；
B、鎂與氯氣反應(yīng)為Mg+Cl₂=MgCl₂，鎂與氯氣按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，故B錯誤；
C、鐵與氯氣反應(yīng)為2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，鐵與氯氣按物質(zhì)的量比2：3反應(yīng)，故C錯誤；
D、鋁與與氯氣反應(yīng)為2Al+3Cl₂=2AlCl₃，鋁與氯氣按物質(zhì)的量比2：3反應(yīng)，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查質(zhì)量守恒的有關(guān)計算，難度不大，判斷增加的7.1g為參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量是關(guān)鍵，可以根據(jù)電子轉(zhuǎn)移，計算各金屬元素的化合價，則更為簡單．