NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B、2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C、通常狀況下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)為NA
D、通常狀況下，17g氨氣所含分子數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．根據(jù)氣體單質(zhì)分為單原子、雙原子和多原子分子進(jìn)行判斷
B．2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氫原子；
C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量；
D．17g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，含有氨氣的分子數(shù)為NA．
解答： 解：A．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同，由于氣體中含有的原子數(shù)不一定相同，所以等物質(zhì)的量的氣體不一定含有相同的原子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氣中含有2mol氫原子，所含原子數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；
C．不是標(biāo)況下，題中條件無法計(jì)算11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量及含有的原子數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣含有氨氣分子數(shù)為NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量
B、熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)
C、凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1～18號(hào)元素中，元素X、Y最外層分別有n個(gè)和（m-5）個(gè)電子，次外層分別有（n+2）和m個(gè)電子，據(jù)此可推斷元素x和y能形成化合物的分子式為（　�。�
A、Y2X3
B、X2Y3
C、X2Y
D、XY2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.2mol某金屬單質(zhì)跟氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加了7.1克，這種金屬是（　　）
A、鈉B、鎂C、鐵D、鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（　　）
A、相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大
B、元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)
C、原子半徑逐漸增大
D、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于催化劑可以為化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)帶來巨大的經(jīng)濟(jì)效益，催化劑研究和尋找一直是受到重視的高科技領(lǐng)域．
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．如圖為硫酸生產(chǎn)過程中2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1反應(yīng)過程的能量變化示意圖．
①V2O5的使用會(huì)使圖中B點(diǎn)
 
（填“升高”、“降低”）
②一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)tmin后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）．
（2）如圖是一種以銅、稀硫酸為原料生產(chǎn)藍(lán)礬的生產(chǎn)流程示意圖．

①生成CuSO4的總反應(yīng)為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，少量Fe2（SO4）3起催化作用，使反應(yīng)按以下兩步完成：
第一步：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，
第二步：
 
（用離子方程式表示）
②調(diào)節(jié)溶液pH為3～4的目的是
 
，調(diào)節(jié)時(shí)加入的試劑可以為
 
．（選填序號(hào)）
a．NaOH溶液     b．CuO粉末     c．Cu2（OH）2CO3d．氨水
（3）納米TiO2是優(yōu)良的光敏催化劑．工業(yè)上用鈦鐵礦制得粗TiO2；再轉(zhuǎn)化為TiCl4（l）；由TiCl4（l）制取納米TiO2的方法之一是將TiCl4氣體導(dǎo)入氫氧火焰中（700～1000℃）進(jìn)行水解．
已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
①寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO的熱化學(xué)方程式：
 
．
②寫出上述TiCl4（l）制取納米TiO2的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，溫度一定，體積為3L的密閉容器中，投入2mol SO2和1molO2，2min反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器中有1.2mol SO3，放出熱量118.2kJ，試計(jì)算：
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）該反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）反應(yīng)2分鐘，以O(shè)2表示的平均反應(yīng)速率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A-H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A和E是金屬單質(zhì)，B是最常見的溶劑，D的焰色反應(yīng)呈黃色，H是紅褐色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）E元素在周期表中的位置是
 
．原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
 

（2）從物質(zhì)的組成上，A～G中可以與H歸為一類的電解質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）D的電子式為：
 

（4）C、D和x的單質(zhì)都是重要的化工生產(chǎn)原料，工業(yè)上可用D和x兩種物質(zhì)生產(chǎn)
 
，其反應(yīng)的離子方程式為
 
，此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為
 

（5）固態(tài)B的密度小于液態(tài)B的密度的原因是：
 
．
（6）F在酸性條件下置于空氣中易變質(zhì)，變質(zhì)的方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì)）
物   質(zhì) 需加入的試劑 有關(guān)離子方程式
HNO3（H2SO4）
Cu（Fe）
ZnSO4（CuSO4）
NaCl（Na2CO3）

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