11．某原電池的離子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池正確的組成是（　�。�
正極負(fù)極電解質(zhì)溶液
ACZnZnSO4
BZnCuCuSO4
CCuZnCuCl2
DCuZnZnCl2
A．AB．BC．CD．D

分析 由電池反應(yīng)式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極；不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有銅離子，所以應(yīng)為銅鹽．

解答 解：由電池反應(yīng)式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子的物質(zhì)的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅作負(fù)極；
不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可用銅作正極；
正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有銅離子，可用含有銅離子的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，AD中負(fù)極不能和電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，難度不大，注意根據(jù)方程式中發(fā)生的反應(yīng)類型判斷原電池的正負(fù)極．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量變化如圖所示，則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是（　　）
A．一定含有甲烷B．一定含有乙烯C．一定含有丙炔D．一定不含乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：

（1）A物質(zhì)核磁共振氫譜共有3個(gè)峰，B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；E中含有的官能團(tuán)名稱是羥基、醚鍵．
（2）已知x的分子式為C4H7C1，寫出A→B的化學(xué)方程式：．
（3）Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無(wú)支鏈且不含甲基，則Y的名稱（系統(tǒng)命名）是4-氯-1-丁烯．
（4）下列有關(guān)化合物C、D的說(shuō)法正確的是①③④．
①可用氯化鐵溶液鑒別C和D       ②C和D含有的官能團(tuán)完全相同
③C和D互為同分異構(gòu)體           ④C和D均能使溴水褪色
（5）E的同分異構(gòu)體很多，寫出符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．
①環(huán)上的一氯代物只有一種      ②含有酯基      ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知七種短周期元素a～g的有關(guān)信息如表所示：
元素編號(hào)abcdefg
原子半徑/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186
最高化合價(jià)或最低化合價(jià)+1-2+3-2
+6		+3+1+1
下列推斷不正確的是（　�。�
A．氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱：b＞d
B．元素e的氧化物只能與酸反應(yīng)
C．金屬性的強(qiáng)弱：f＜g
D．元素a與元素d形成的化合物屬于共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如表：
元素編號(hào)元素特征信息
A最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2
B最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
C1mol C單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H2
D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E負(fù)二價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同
（1）E的最外層電子排布式為3s23p4．
（2）D在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．
（3）B和C的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為O2-＞Na+（用離子符號(hào)和“＞”“=”或“＜”表示）．
（4）元素非金屬性的強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是ad（填序號(hào)）．
a．比較兩種單質(zhì)的顏色                b．比較氫化物的穩(wěn)定性
c．依據(jù)兩元素在周期表中的位置        d．依據(jù)兩元素單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài)
（5）B元素均可與另外四種元素中的一種形成化合物，其中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物為Na2O2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣．寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）1molC、1molCO分別按下式反應(yīng)放熱情況如下：
反應(yīng)a：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）放熱110.5KJ
反應(yīng)b：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）放熱283KJ
反應(yīng)c：C（s）+O2（g）=CO2（g）放熱393.5KJ
相同質(zhì)量的碳完全燃燒比不完全燃燒放熱多（填“多”或“少”），若1mol碳經(jīng)過(guò)反應(yīng)a、b全部轉(zhuǎn)化為CO2，則總放熱=393.5KJ（填“＞”“＜”或“=”）．若1mol碳燃燒實(shí)際放熱為336.9KJ，則發(fā)生不完全燃燒的碳為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．金屬陽(yáng)離子M2+的原子核外電子排布與氖原子相同，則M元素在元素周期表中的位置是（　�。�
A．第二周期第ⅡA族B．第三周期第ⅢA 族C．第三周期第ⅡA 族D．第二周期第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E的+1價(jià)陽(yáng)離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
（1）E元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1．
（2）B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為sp2；1mol B2A2分子中含3mol σ鍵．
（3）已知D、E能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的兩種化合物，則化學(xué)式：甲為CuO，乙為Cu2O；高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)镃u2O中Cu原子d軌道為全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)分別與NaOH的醇溶液共熱后，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成的有機(jī)物不存在同分異構(gòu)體的是（　　）
A．B．C．CH3ClD．

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