Question

19．已知七種短周期元素a～g的有關(guān)信息如表所示：

元素編號(hào)	a	b	c	d	e	f	g
原子半徑/nm	0.037	0.074	0.082	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合價(jià)或最低化合價(jià)	+1	-2	+3	-2 +6	+3	+1	+1

下列推斷不正確的是（　�。�

• A． 氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱：b＞d
• B． 元素e的氧化物只能與酸反應(yīng)
• C． 金屬性的強(qiáng)弱：f＜g
• D． 元素a與元素d形成的化合物屬于共價(jià)化合物

Answer 1

分析 a、f、g的最高正價(jià)為+1，為第ⅠA族元素，原子半徑a＜f＜g，故a為H元素、f為L(zhǎng)i元素、g為Na元素；b、d的最低負(fù)極為-2價(jià)，處于第ⅥA族，b的原子半徑較小，故b為O元素，d為S元素；c、e的最高正價(jià)為+3，處于第ⅢA族，c的原子半徑較小，故c為B元素、e為Al元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答．

解答 解：a、f、g的最高正價(jià)為+1，為第ⅠA族元素，原子半徑a＜f＜g，故a為H元素、f為L(zhǎng)i元素、g為Na元素；b、d的最低負(fù)極為-2價(jià)，處于第ⅥA族，b的原子半徑較小，故b為O元素，d為S元素；c、e的最高正價(jià)為+3，處于第ⅢA族，c的原子半徑較小，故c為B元素、e為Al元素，
A．非金屬性O(shè)＞S，則對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S，故A正確；
B．元素e的氧化物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既可以與酸反應(yīng)也可以與堿反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，則金屬性：f＜g，故C正確；
D．元素a與元素d形成的化合物是H₂S，屬于共價(jià)化合物，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．