某同學利用如圖所示裝置進行實驗，一段時間后，水沿導管緩慢上升，下列說法錯誤的是

A.
實驗過程中氣球體積會發(fā)生變化
B.
廣口瓶內(nèi)中液體的pH值減小
C.
廣口瓶中有化合反應發(fā)生
D.
試管中不可能發(fā)生分解反應

D
分析：裝置圖中得知，銅絲與濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，一段時間后二氧化氮氣體與廣口瓶中的水反應生成硝酸和一氧化氮氣體，一氧化氮和廣口瓶中氧氣反應又生成二氧化氮，重復反應溶解，廣口瓶中呈酸性，試管內(nèi)氣體體積減少，液面上升，由于變化過程中有氣體的生成與反應、吸收，氣球體積會有所變化；濃硝酸見光分解生成二氧化氮、氧氣、水；
解答：A、反應過程中有氣體的生成、吸收、反應會引起裝置內(nèi)壓強變化，氣球體積會發(fā)生變化，故A正確；
B、廣口瓶中吸收二氧化氮氣體生成硝酸溶液PH＜7，生成的一氧化氮氣體會和廣口瓶中的氧氣反應生成二氧化氮，重復進行吸收、反應最終反應結束，故B正確；
C、廣口瓶內(nèi)發(fā)生反應3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，2NO+O₂=2NO₂，故C正確；
D、試管中能發(fā)生分解反應，濃硝酸見光分解反應為，4HNO₃=4NO₂↑+O₂↑+H₂O，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了濃硝酸的化學性質(zhì)，氮氧化物的性質(zhì)，掌握實驗過程的分析問題，解決問題的能力．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是

a．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O
b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d．若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL
（2）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C₆H₅COONa）不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的

（填寫序號）．
a．pH b．電離度 c．電離常數(shù) d．溶解度
（3）常溫下，用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1 CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是

圖2

（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a=

mL；
②E點pH＞8的原因用離子方程式表示

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．
（4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是

．
a．電解，NaOH溶液 b．蒸餾，Na₂CO₃溶液
c．酯化反應，石蕊試液 d．中和滴定，pH試紙
（5）NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液，選用

酚酞

作指示劑，終點的現(xiàn)象為

由無色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色

；若裝待測液的錐形瓶未用待裝液潤洗，則測的醋酸的含量

無影響

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?崇文區(qū)一模）如圖1為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等已經(jīng)省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）．
（1）甲同學利用如圖1所示裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO₂并驗證其性質(zhì)．裝置①用于實驗室制備NH₃，用裝置②制備過量O₂．A裝置中相應藥品在催化加熱時發(fā)生反應的化學方程式是

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

．B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因

因為2NO+O₂=2NO₂，2NO₂（紅棕）?N₂O₄（無色），正反應是放熱反應，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO₂濃度降低，顏色變淺

．
（2）乙同學利用圖2所示裝置合成SO₃，B處冰水冷卻的U型管中的固體出現(xiàn)．C中若盛放K₂Cr₂O₇溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是

Cr₂O₇^2-+3SO₂+2H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O

（生成物中Cr以Cr³⁺形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO₃，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應如何改進

將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f

（從下面給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明）

（3）丙同學采用圖3所示裝置擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率（裝置①、裝置②分別制NO和NH₃），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦．
請回答：裝置⑦的作用可能是

吸收未反應的NO

；若進入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下2016ml N₂，則NO的轉化率是

2016×6

2688×5

×100%=90%

2016×6

2688×5

×100%=90%

（能正確表達出計算過程即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖1所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置．

（1）請簡述檢驗它的氣密性的方法

．
（2）利用如圖1所示裝置可以制�。ㄌ罘磻餇顩r及發(fā)生反應是否需要的條件）

氣體．
（3）某同學設計如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài)．請回答有關問題．已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g/cm³，則其物質(zhì)的量濃度為

（計算結果保留兩位小數(shù)）．用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和

．
（4）當打開止水夾a、關閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是

．B裝置燒杯中液體的作用是

．當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
（5）已知下列反應可以發(fā)生：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

高溫

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，而A裝置中的稀硝酸即使換成濃硝酸，也不能生成+6價的鐵的化合物，其原因是

．
a．HNO₃的氧化性比KNO₃弱
b．反應的溫度不夠
c．HNO₃的熱穩(wěn)定性比KNO₃差
d．FeO₄^2-不能存在于酸性溶液中
（6）現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol/L KSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L KI溶液、氯水等．請你設計一個簡單實驗，探究A裝置燒杯里完全反應后含鐵可能的價態(tài)，填寫表中實驗報告：

實驗步驟	操作	現(xiàn)象與結論
第一步	取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液．
第二步		若溶液紫色褪去，則說明含有Fe²⁺；若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e²⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置．

（1）請簡述檢驗它的氣密性的方法．
（2）利用如圖1所示裝置制取氣體時，可適用的反應條件和反應物狀態(tài)為

．
某同學設計如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài)．請回答有關問題．
（3）已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g?cm^-3，則其物質(zhì)的量濃度為

（計算結果保留兩位小數(shù)）．若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、

．
（4）實驗開始時，先打開止水夾a、關閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是

．B裝置燒杯中液體的作用是

．當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
（5）現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol?L^-1KSCN溶液、0.2mol?L^-1酸性KMnO₄溶液、0.1mol?L^-1KI溶液、氯水等．請你設計一個簡單實驗，探究A裝置燒杯里完全反應后含鐵可能的價態(tài)，填寫下列實驗報告．

實驗步驟	操作	現(xiàn)象與結論
第一步	取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液．
第二步		若溶液紫色褪去，則說明含有Fe²⁺；若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e²⁺．