11.下列元素中,屬于主族元素的是( 。
A.CuB.NaC.FeD.Zn

分析 主族元素的外圍排布為nsx或ns2npx,稀有氣體除外.

解答 解:A.Cu的外圍電子排布為3d104s1,處于ds區(qū),ⅠB族,故A不選;
B.鈉是ⅠA族元素,故B選;
C.鐵的外圍電子排布為3d64s2,屬于第VⅢ族元素,故C不選;
D.Zn的外圍電子排布為3d104s2,處于ds區(qū),ⅡB族,故D不選;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)元素在周期表中的位置,明確元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)物質(zhì)有重要意義.
(1)試判斷用于汽車(chē)凈化的一個(gè)反應(yīng)2NO (g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g),在常溫常壓下能(填“能”或“否”或“無(wú)法確定”)自發(fā)進(jìn)行.已知:在常溫常壓下該反應(yīng)的△H=-113.0kJ•mol-1,△S=-145.3J•mol-1•K-1
(2)25℃,將a mol•L-1的氨水與0.005mol•L-1的硫酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=2c(SO42-),用含a的代數(shù)式表示銨離子的水解平衡常數(shù)Kh=(a-0.01)×10-5
(3)已知室溫時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-11.在0.1mol•L-1的MgCl2溶液中,逐滴加入NaOH溶液,當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí),溶液的pH是9.3.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

2.A、B、C、D、E都為短周期元素,A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素;B的+1價(jià)陽(yáng)離子和C的-1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);D在C的下一周期,可與B形成BD型離子化合物;E和C為同一周期元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸.請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)B元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族;
(2)畫(huà)出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖;
(3)與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是H2O或NH3或HF或CH4(舉一例,填化學(xué)式,下同)、陽(yáng)離子是Na+或Mg2+或NH4+或H3O+;
(4)A與D形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型是極性共價(jià)鍵.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是(  )
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A漂白粉在空氣中久置漂白粉變?yōu)閴K狀漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
B用坩堝鉗夾住點(diǎn)燃的鎂條伸入二氧化碳?xì)怏w中鎂條劇烈燃燒二氧化碳作還原劑
C向1.0mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCO3溶液呈堿性
D向濃度均為0.1mol•L-1的Al2(SO43、Fe2(SO43的溶液中逐滴加入氨水先有紅褐色沉淀生成,后有白色色沉淀生成Al(OH)3的溶度積比Fe(OH)3的大
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.在下列離子組中加入相應(yīng)試劑后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
離子組加入試劑離子方程式
AAl3+、SO42-適量Ba(OH)2溶液Al3++3OH-═Al(OH)3
BFe2+、I-足量新制氯水Cl2+2I-═2Cl-+I2
CFe3+、NO3-NaHSO3溶液3SO32-+2NO3-+2H+═3SO42-+2NO↑+H2O
DCa2+、HCO3-氨水Ca2++2HCO3-+2NH3•H2O═CaCO3↓+CO32-+2NH4++2H2O
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列物質(zhì)中,既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是(  )
A.KClB.H2OC.Na2O2D.CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中,不正確的是( 。
A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B.反應(yīng)條件改變,化學(xué)反應(yīng)限度可能改變
C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率一定相等
D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),所有物質(zhì)的微粒均不再變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向石蕊溶液中滴加氯水至足量石蕊溶液先變紅再褪色Cl2有酸性和漂白性
B向大豆油、煤油中分別加入足量NaOH溶液,充分加熱一種液體仍然分層,另一種液體不再分層分層者為煤油,不分層者為大豆油
C向某溶液中加入足量鹽酸生成白色沉淀該溶液中含有Ag+
D用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的K2SO4溶液,定容后反復(fù)搖勻液面低于刻度線所配溶液濃度偏高
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W(Na2CO3),稱(chēng)取此混合物5.0溶于水中,配成250mL溶液.
方案一:沉淀法.利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀,稱(chēng)量干燥沉淀的質(zhì)量,由此計(jì)算混合物中ω(Na2CO3).
(1)量取100mL配制好的溶液于燒杯中,滴加足量沉淀劑,把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀,應(yīng)選用的試劑是D(填編號(hào)).
A.CaCl2溶液      B.MgSO4溶液      C.NaCl溶液       D.Ba(OH)2溶液
(2)過(guò)濾,洗滌沉淀,判斷沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液,滴加Na2SO4溶液,如無(wú)沉淀,則沉淀已洗凈,反之則未完成;
(3)將所得沉淀充分干燥,稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量為mg,由此可以計(jì)算ω(Na2CO3).如果此步中,沉淀未干燥充分就稱(chēng)量,則測(cè)得ω(Na2CO3)偏小(填“偏大”、“偏小“或“無(wú)影響”).
方案二:量氣法.量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測(cè)定生成氣體在通常狀況(約20℃、1.01×105Pa)的體積,由此計(jì)算混合物中ω(Na2CO3).
(1)裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡壓強(qiáng)、使液體順利滴下,消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差.
(2)若撤去導(dǎo)管a,使測(cè)得氣體體積偏大(“偏大”,“偏小”或“無(wú)影響”).

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