19．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A漂白粉在空氣中久置漂白粉變?yōu)閴K狀漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
B用坩堝鉗夾住點(diǎn)燃的鎂條伸入二氧化碳?xì)怏w中鎂條劇烈燃燒二氧化碳作還原劑
C向1.0mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCO3溶液呈堿性
D向濃度均為0.1mol•L-1的Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3的溶液中逐滴加入氨水先有紅褐色沉淀生成，后有白色色沉淀生成Al（OH）3的溶度積比Fe（OH）3的大
A．AB．BC．CD．D

分析 A．漂白粉中的CaCl2不與空氣中的CO2反應(yīng)；
B．燃燒反應(yīng)中Mg被氧化，二氧化碳做氧化劑；
C．甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，無(wú)法證明碳酸氫鈉呈堿性，應(yīng)該滴入酚酞；
D．溶度積越小的難溶物越容易生成沉淀．

解答 解：A．漂白粉中的Ca（ClO）2可與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成CaCO3和不穩(wěn)定的次氯酸，氯化鈣不與二氧化碳反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．用坩堝鉗夾住點(diǎn)燃的鎂條伸入二氧化碳?xì)怏w中，鎂條劇烈燃燒生成MgO，Mg做還原劑、二氧化碳為氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．向1.0mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙，溶液呈黃色，只能說(shuō)明溶液的pH＞4.4，無(wú)法證明NaHCO3溶液呈堿性，應(yīng)該滴入酚酞，故C錯(cuò)誤；
D．向濃度均為0.1mol•L-1的Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3的溶液中逐滴加入氨水，先有紅褐色沉淀生成，后有白色色沉淀生成，說(shuō)明氫氧化鐵更難溶，則氫氧化鐵的溶度積較小，即Al（OH）3的溶度積比Fe（OH）3的大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及漂白粉性質(zhì)、難溶物溶度積大小比較、鹽的水解原理、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一定量的H2在Cl2中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含0.05mol NaClO（不考慮水解）．氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．2：3B．3：1C．1：1D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A．元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化
B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化
C．周期表中的主族中都既有非金屬元素又有金屬元素
D．原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述符合的是（　　）
A．
用實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B．
表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系
C．
表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時(shí)，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$隨HCl溶液體積變化關(guān)系
D．
表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣，用途廣泛．
完成下列填空．
（1）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2+Q（Q＞0）
某溫度下測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的CO濃度如表：
          時(shí)間（s）
濃度（mol/L）		012345
c（CO）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（NO）}$；溫度升高，K值減�。ㄟx填“增大”、“減小”、“不變”）；前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=1.875×10-4mol/（L•s）；若上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生，達(dá)到平衡時(shí)能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是增大壓強(qiáng)．
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的原因是催化劑在500℃左右具有最佳活性．
（3）實(shí)驗(yàn)室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡的標(biāo)志是bc．
a．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
c．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
d．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)的速率都等于零
（4）常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?mol NH3（溶液體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；在通入NH3的過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變（選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚（），同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．當(dāng)外電路中有0.2mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.2 NA
B．A極的電極反應(yīng)式為+2e-+H+=Cl-+
C．乙裝置中鐵電極應(yīng)與甲裝置中X相連接
D．電鍍過(guò)程中乙裝置中CuSO4溶液濃度逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列元素中，屬于主族元素的是（　�。�
A．CuB．NaC．FeD．Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．能源是人類生存和發(fā)展的基礎(chǔ)．下列能源的開(kāi)發(fā)和利用過(guò)程中不涉及化學(xué)反應(yīng)的（　�。�
A太陽(yáng)能熱水器B．火力發(fā)電C．發(fā)電機(jī)中燃料燃燒D．中國(guó)古代制陶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列所示裝置正確且能完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)的是（　　）
A．
所示裝且制取Fe（OH）2
B．
所示裝置制取SO2
C．
所示裝置制取O2
D．
所示裝置比較Cl、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱

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