在4 L恒容密閉容器中充入6 mol　A氣體和5 mol　B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)

達(dá)到平衡時(shí)，生成了2 mol　C，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是

[　　]

A．

x＝3

B．

A的轉(zhuǎn)化率為50％

C．

平衡時(shí)B的濃度為1.5 mol·L－1

D．

達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的95％

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在4 L恒容密閉容器中充入6 mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)

達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5mol·L-1，下列判斷正確的是(    )

A.x=3

B.A的轉(zhuǎn)化率為50％

C.平衡時(shí)B的濃度為1.5mol·L-1

D.達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的95％

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年云南省昆明市官渡區(qū)二中高二9月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(共8分)
在2 L恒容密閉容器中，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)如圖中表示NO2的變化的曲線是                      。

(2)求 2 s末用氧氣表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=                    
(3)求達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為                            
(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是               。
a．v(NO2)＝2v(O2)                    b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v(NO)逆＝2v(O2)正                           d．容器內(nèi)的密度保持不變
(5)能夠使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是               。
a．及時(shí)分離出NO2氣體               b．增大O2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆云南省昆明市高二9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(共8分)

在2 L恒容密閉容器中，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)如圖中表示NO2的變化的曲線是                       。

(2)求 2 s末用氧氣表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=                    

(3)求達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為                            

(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是                。

a．v(NO2)＝2v(O2)                    b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v(NO)逆＝2v(O2)正                            d．容器內(nèi)的密度保持不變

(5)能夠使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是                。

a．及時(shí)分離出NO2氣體               b．增大O2的濃度

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年北京市西城區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH = a kJ  mol－1

（1）已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH1 = + 489.0 kJ  mol－1 

②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)            ΔH2 = + 172.5 kJ  mol－1

則a =      kJ  mol－1。

（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K =      ，溫度升高后，K值      （填“增大”、“不

變”或“減小”）。

（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

 

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

① 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為      。

② 下列說法正確的是      （填字母）。

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a~c裝置中，能保護(hù)鐵的是      （填字母）。

②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是      （填名稱）。

 

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