Question

(共8分)

在2 L恒容密閉容器中，800 ℃時反應2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)如圖中表示NO₂的變化的曲線是                       。

(2)求 2 s末用氧氣表示的平均反應速率v(O₂)=                    

(3)求達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為                            

(4)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是                。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)                    b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v(NO)_逆＝2v(O₂)_正                            d．容器內(nèi)的密度保持不變

(5)能夠使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是                。

a．及時分離出NO₂氣體               b．增大O₂的濃度

 

Answer 1

【答案】

(1)b　 (2) 1.5×10^-3mol·L^-1·s^-1 (3)65%     (4)b、c　(5)b

【解析】（1）由表格所給數(shù)據(jù)知道平衡時△n(NO)=0.013mol，同時由化學方程式得出△n(NO₂)=0.013mol，其濃度為0.0065 mol·L^-1，故圖中表示NO₂的變化的曲線是b；

（2）υ (NO)= =1.5×10^-3mol·L^-1·s^-1

（3）α（NO）==65%

（4）本反應是一個氣體系數(shù)變化的反應，所以在恒容情況下，容器內(nèi)的密度是定值，不能做為平衡的判定標準。而總物質(zhì)的量、總壓強是個變量，可做為判定標志。而a沒有說明正逆反應速率的關系，排除，c可推出正逆速率相等。

（5）及時分離出NO₂氣體雖然可使平衡正向移動，但濃度降低，反應速率減小，不符合題意。