【題目】在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.25mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0。當氣體的物質(zhì)的量減少0.45mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的80%。下列有關敘述正確的是( )

A. 該溫度下的平衡常數(shù)為101.25 L/moL

B. 達到平衡時，SO2的轉化率是90%

C. 降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大

D. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量一定為231.4g

【答案】B

【解析】試題分析：氣體的物質(zhì)的量減少0.45mol時，根據(jù)反應方程式可知，有0.45mol的氧氣參加反應，設二氧化硫起始的物質(zhì)的量為amol，利用三段式分析，

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

起始(mol) a 1.25 0

轉化(mol) 0.9 0.45 0.9

平衡(mol)a-0.9 0.8 0.9

根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比有=80%，所以a=1。A、根據(jù)平衡常數(shù)K=，而該反應中容器的體積未知，無法計算平衡常數(shù)，故A錯誤；B、SO2的轉化率=×100%=90%，故B正確；C、該反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，所以正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度小，故C錯誤；D、平衡混合氣體中三氧化硫的物質(zhì)的量為0.9mol，與氯化鋇反應生成硫酸鋇的質(zhì)量為209.7g，故D錯誤，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)將28.5 g氯化鎂溶于水配成的500 mL溶液中Cl-濃度是____________，寫出氯化鎂的電離方程式_________________。

(2)已知m mol某氣體的質(zhì)量為ag，則bg該氣體在標準狀況下的體積為____________L。

(3)某A12(SO4)3溶液VmL中含有Al3+ ag，取出mL溶液稀釋成V mL后，SO42-的物質(zhì)的量濃度為 ______(用含a、V的代數(shù)式表示，化簡到最簡整數(shù)比）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH與ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg(V/ V0)的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是( )

A．MOH的堿性強于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點大于a點

C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D．當lg(V/ V0))=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.Na2O2中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵
C.KOH中只含有共價鍵
D.KI和HI中化學鍵類型完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（ ）
A.鋁片與稀鹽酸反應
B.灼熱的炭與水蒸氣的反應
C.Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應
D.甲烷在氧氣中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質(zhì)的量變化如下圖，根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是( )

A.H2A在水中的電離方程式是：H2A=H++HA－；HA－H++A2－

B.當V(NaOH)=20mL時，則有：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

D.當V(NaOH)=30mL時，則有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．實驗室可以用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，方程式如下：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下圖是某學生設計的試驗室制備干燥Cl2的實驗裝置圖，根據(jù)圖中的裝置和有關試劑回答下列問題：

（1）該實驗中還缺少一種儀器，這種儀器是_____________；

（2）飽和食鹽水的作用是____________________；

（3）氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，與熱的氫氧化鈉溶液按照下面的反應進行：____________________

Cl2＋ NaOH(熱) － NaCl＋ NaClO3＋ H2O，請配平上述反應方程式；

（4）8.7 g MnO2和足量的濃鹽酸反應，其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_________mol。

Ⅱ．某同學為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置進行了有關實驗。

（1）B是用來收集實驗中生成的氣體的裝置，但未將導管畫全，請把導管補充完整_____________；

（2）D中的現(xiàn)象是_____________________；

（3）E中NaOH溶液的作用是_________________；

（4）下列藥品中能夠用來驗證反應停止后的燒瓶中有H2SO4剩余的是__________（填字母編號）。

a．BaCl2溶液 b．NaHCO3粉末 c．Ba(NO3)2溶液 d．銀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味，這是因為發(fā)生了

A. 氧化反應 B. 加成反應 C. 還原反應 D. 水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是

A. B.

C. D.

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