Question

【題目】Ⅰ．實驗室可以用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，方程式如下：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下圖是某學生設計的試驗室制備干燥Cl2的實驗裝置圖，根據圖中的裝置和有關試劑回答下列問題：

（1）該實驗中還缺少一種儀器，這種儀器是_____________；

（2）飽和食鹽水的作用是____________________；

（3）氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，與熱的氫氧化鈉溶液按照下面的反應進行：____________________

Cl2＋ NaOH(熱) － NaCl＋ NaClO3＋ H2O，請配平上述反應方程式；

（4）8.7 g MnO2和足量的濃鹽酸反應，其中被氧化的HCl的物質的量為_________mol。

Ⅱ．某同學為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置進行了有關實驗。

（1）B是用來收集實驗中生成的氣體的裝置，但未將導管畫全，請把導管補充完整_____________；

（2）D中的現(xiàn)象是_____________________；

（3）E中NaOH溶液的作用是_________________；

（4）下列藥品中能夠用來驗證反應停止后的燒瓶中有H2SO4剩余的是__________（填字母編號）。

a．BaCl2溶液 b．NaHCO3粉末 c．Ba(NO3)2溶液 d．銀粉

Answer 1

【答案】酒精燈吸收Cl2中的HCl氣體 3 Cl2＋ 6 NaOH(熱) 5 NaCl＋ 1 NaClO3＋ 3 H2O0.2石蕊試液變紅吸收SO2，防止污染空氣b

【解析】Ⅰ．（1）實驗室制取氯氣，常溫下不能發(fā)生，需要加熱，根據裝置圖，在制取裝置中，缺少加熱用的酒精燈．答案：酒精燈

（2）制取氯氣使用濃鹽酸，并且需要加熱，會揮發(fā)出氯化氫氣體，可用飽和食鹽水，既吸收氯化氫，又降低氯氣在水中的溶解度，飽和食鹽水的作用是：吸收Cl2中的HCl氣體，答案:吸收Cl2中的HCl氣體

（3）Cl元素是變價元素,左邊的Cl是0價，右邊的NaCl中的Cl是-1，NaClO3中的Cl是+5，要升價和降價等同，那么就要有5個-1價的Cl元素和一個+5價的Cl，這樣升價和降價才能平等，,配平了Cl元素，其它的都根據Cl元素既可。配平好的方程式為： 3 Cl2＋ 6 NaOH(熱) 5 NaCl＋ 1 NaClO3＋ 3 H2O ，答案： 3 Cl2＋ 6 NaOH(熱) 5 NaCl＋ 1 NaClO3＋ 3 H2O ；

（4）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O,

87g 4mol

8.7g 0.4mol

反應中參加反應的HCl為0.4 mol，其中被氧化的HCl為1/2×0.4=0.2 mol，另外的一半鹽酸顯酸性與Mn2+結合了，故其中被氧化的HCl的物質的量為0.2 mol，答案：0.2