20．對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說法中錯誤的是（　　）
A．若△H＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
B．若△H＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C．需要加熱才能夠進(jìn)行的過程肯定不是自發(fā)過程
D．非自發(fā)過程在一定條件下可能變成自發(fā)過程

分析 △H-T△S＜0的反應(yīng)，可自發(fā)進(jìn)行，非自發(fā)的反應(yīng)在一定條件可進(jìn)行，不能利用反應(yīng)條件判斷反應(yīng)進(jìn)行的自發(fā)過程，以此來解答．

解答 解：A．若△H＜0，△S＞0，由△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行可知，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；
B．若△H＞0，△S＜0，則△H-T△S＞0，可知任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；
C．需要加熱能夠進(jìn)行的過程可能為自發(fā)過程，如碳酸鈣分解等，不能利用反應(yīng)條件判斷反應(yīng)進(jìn)行的自發(fā)過程，故C錯誤；
D．非自發(fā)過程在一定條件下可能變成自發(fā)過程，如Cu與稀硫酸在電解條件下可發(fā)生，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握焓變、熵變與反應(yīng)進(jìn)行方向的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實驗（裝置如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（　�。�
A．醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液B．硫酸鈉中逐滴加入氫氧化鋇溶液
C．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸
B．BaSO4不溶于水，故BaSO4不是電解質(zhì)
C．CO2溶于水后溶液能導(dǎo)電，故CO2是電解質(zhì)
D．盡管NaCl固體不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．CH3CH（CH3）CH2CH3   2-甲基丁烷B．間二甲苯
C．CH3CH2CH2CH2OH  1-羥基丁烷D．2-甲基-2-丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該有機(jī)物下列敘述正確的是（　�。�
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．在加熱和催化劑作用下，最多能和5mol H2反應(yīng)
C．能使溴水褪色
D．一定條件下，能和NaOH醇溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述不正確的是（　　）
A．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
B．預(yù)制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中加入FeCl3飽和溶液煮沸得紅褐色沉淀
C．用石膏或鹵水點(diǎn)制豆腐利用了膠體的性質(zhì)
D．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點(diǎn)是（　�。�
A．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
B．在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
C．在溶解或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
D．在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．為除去氧化鐵中的少量氧化鋁，可選用的試劑是（　�。�
A．稀鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．氨水D．鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：（無特殊說明均填元素符號、化學(xué)式等化學(xué)用語）
主族
周期		IAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩
（1）在⑤～⑨元素中，原子半徑最小的是Cl，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，離子半徑最大的是S 2-．
（2）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH．
（3）寫出⑤和⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；
（4）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：②的氫化物；⑤的一種氧化物呈淡黃色，其含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價鍵，電子式為．

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