11．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸
B．BaSO4不溶于水，故BaSO4不是電解質
C．CO2溶于水后溶液能導電，故CO2是電解質
D．盡管NaCl固體不導電，但NaCl是電解質

分析 A．溶于水后能電離出H+的化合物不一定為酸，如硫酸氫鈉；
B．水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質；
C．水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質；
D．固體氯化鈉中 不存在自由移動的離子，溶于水生成自由移動的離子，溶液導電．

解答 解：A．溶于水后能電離出H+的化合物不一定為酸，如硫酸氫鈉，而電離出的陽離子全部為H+的化合物就是酸，故A錯誤；
B．硫酸鋇在溶液中溶解的完全電離，熔融狀態(tài)完全電離屬于強電解質，故B錯誤；
C．二氧化碳不能電離屬于非電解質，溶于水導電是因為二氧化碳和水反應生成了電解質碳酸，故C錯誤；
D．固體NaCl中不存在自由電子或者自由移動的離子，但是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質的判斷和物質導電的條件，注意電解質必須是化合物，注意知識積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在450℃，常壓下，1L恒容密閉的容器中充入二氧化硫和氧氣發(fā)生下列反應：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.3KJ/mol．
如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L．
請認真審題，回答下列問題：
（1）請計算出用O2的濃度變化來表示的化學反應速率為1mol/（L．min），此時間內SO2的物質的量改變了4mol．
（2）在兩分鐘內，以上反應放出的熱量為392.6 kJ，對此反應進行加壓，其它條件不變，則平衡向右（填“向左”或“不”或“向右”）移動，平衡常數(shù)不變（填“增大”或“不變”或“減小”）
（3）已知在P1＜P2，T1＜T2的條件下，對于以上反應有下列平衡時間圖象，縱坐標表示三氧化硫的百分含量（用“C”表示），橫坐標表示反應時間，符合實際的兩個選項是BC

（4）此反應是工業(yè)上制硫酸的中間過程的所發(fā)生的反應，請寫出生成硫酸的反應方程式SO3+H2O=H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列分子的價電子模型（VSEPR模型）和分子的模型相同的是（　�。�
A．CO2B．NH3C．H2OD．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．已知A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液MgSO4，用如圖所示的方法可將它們依次確定．

試確定A、C、D各代表何種溶液．
A：氫氧化鈉；C：硝酸鋇；D：硫酸鋇．
寫出MgSO4溶液與A溶液反應的化學方程式：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在2A+B?3C+4D中，表示該反應速率最快的是（　�。�
A．υ（A）=0.5mol•L-1•S-1B．υ（B）=0.3 mol•L-1•S-1
C．υ（C）=0.8mol•L-1•S-1D．υ（D）=1 mol•L-1•S-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知：
①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；      
③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．
則下列判斷正確的是（　　）
A．氧化性：MnO4-＜Cl2＜Fe3+＜I2
B．還原性：Fe2+＞I-＞Cl-
C．FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
D．反應①中只體現(xiàn)鹽酸的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，下列說法中正確的是（　�。�
A．溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動
B．經(jīng)過一段時問工作后'電解液的pH值減小
C．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
D．電流方向是從鋅片流向銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對于化學反應能否自發(fā)進行，下列說法中錯誤的是（　　）
A．若△H＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進行
B．若△H＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進行
C．需要加熱才能夠進行的過程肯定不是自發(fā)過程
D．非自發(fā)過程在一定條件下可能變成自發(fā)過程

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氫氣最有可能成為21世紀的主要能源，但氫氣需要由其他物質來制備．制氫的方法之一是以煤的轉化為基礎，其基本原理是用碳、水在氣化爐中發(fā)生如下反應：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
（1）已知1molH-H、O-H、C=O、C≡O化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、458.5kJ、799kJ、1076kJ的能量，則△H2=-41kJ/mol．
產(chǎn)物中的H2與平衡體系中的C、CO2繼續(xù)發(fā)生如下反應，可生成甲烷．
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H3=-74.8kJ•mol-1
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H4，則△H4=-165.1kJ/mol．
（2）在1L容積固定的密閉容器中投入1.8molCH4和3.6molH2O（g），若只發(fā)生反應：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g），測得CH4、H2O（g）及某一生成物X的物質的量濃度（c）隨反應時間（t）的變化如圖1所示，第9min前H2O（g）的物質的理濃度及第4min～9min之間X所代表生成物的物質的量濃度變化曲線未標出，條件有變化時只考慮一個條件．
①0～4min內，H2的平均反應速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．
②以上反應在第5min時的平衡常數(shù)K=0.91．（計算結果保留兩位小數(shù)）
③第6min時改變的條件是升高溫度．
（3）用甲烷做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCO3和FeCl2混合液的示意圖如圖2所示，其中A、B、D均為石墨電極、C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同（相同條件下）．
①甲中通入O2的一極為正極（填“正”或“負”），通入甲烷一極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
②乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為2.24L．
③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖3所示，則圖中③線表示的是Cu2+（填離子符號）的變化；原溶液中c（Fe2+）=1mol/L．

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