Question

（10分）將2.56g金屬銅投入到一定物質(zhì)的量濃度的濃硝酸中，生成氣體顏色越來越淺，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL氣體。
（1）、寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
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(2)、計(jì)算參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是多少？（3分）
（3）將盛有生成氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的，恰好使氣體完全溶于水。則通入的體積為多少？(3分)

Answer 1

(1)  Cu + 4HNO₃＝Cu(NO₃)₂  +  NO₂↑  + 2H₂O(2分)
3Cu +8HNO₃ ＝Cu(NO₃)₂  +  2NO↑  + 4H₂O(2分)
(2) 0.12mol（3）0.448L

考查硝酸的化學(xué)性質(zhì)，硝酸越濃氧化性越強(qiáng)。在反應(yīng)過程中由于不斷的消耗硝酸，使其濃度逐漸降低，所以還原產(chǎn)物中既有NO₂，又有NO生成，方程式為Cu + 4HNO₃＝Cu(NO₃)₂  +  NO₂↑  + 2H₂O、3Cu +8HNO₃＝Cu(NO₃)₂  +  2NO↑  + 4H₂O。因?yàn)槭茄趸�還原反應(yīng)，所以可以利用得失電子守恒以及原子守恒來進(jìn)行計(jì)算。
(2) 2.56g金屬銅是，則生成硝酸銅是0.04mol，所以沒有被還原的硝酸是0.08mol。被還原的硝酸是，因此根據(jù)原子守恒可知硝酸的物質(zhì)的量是0.08mol＋0.04mol＝0.12mol。
（3）金屬銅一共失去電子是0.04mol×2＝0.08mol，因?yàn)橥ㄈ氲难鯕庥职袾O和NO₂氧化生成硝酸，所以氧氣所得電子就相當(dāng)于是銅所失去的電子，根據(jù)得失電子守恒可知，氧氣的物質(zhì)的量是0.02mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.02mol×22.4L/mol＝0.448L。