【題目】霧霾的化學(xué)成分較為復(fù)雜，包含有下列物質(zhì)，其中屬于有機(jī)物的是（ ）

A. 臭氧 B. 二氧化硫 C. 氮氧化物 D. 碳?xì)浠衔?/span>

【答案】D

【解析】有機(jī)物是含碳的化合物，臭氧、二氧化硫、氮氧化物不含有碳，屬于無(wú)機(jī)物，碳?xì)浠衔飳儆谟袡C(jī)物，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)是

A. H2 B. NaOH C. H2O D. MgC12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 最終能增大反應(yīng)速率的措施是（ ）
A.降低體系溫度
B.增大容器容積
C.減小O2的濃度
D.升高體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能證明NaCl是離子化合物的事實(shí)是

A. 常溫下是固體 B. 熔融態(tài)能導(dǎo)電 C. 水溶液能導(dǎo)電 D. 易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A. 無(wú)色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –

B. c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +、、

C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、、、

D. 能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、、、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度時(shí)，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得容器內(nèi)B物質(zhì)的濃度減少了0.2molL﹣1 ． 下列敘述不正確的是（ ）
A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02molL﹣1min﹣1
B.在5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2molL﹣1
C.該反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大
D.5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能源綜合利用方案。最常見(jiàn)的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。

（1）已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3

則反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。

（2）如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②由CO合成甲醇時(shí)，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是____________。

③以下有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率

D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%

（3）一定溫度下，向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g)，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝__________。該溫度下，反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K＝__________。相同溫度下，在一個(gè)恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2發(fā)生：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的反應(yīng)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量濃度如下：C（CO）=0.25 mol·L－1，C（H2）=1.0 mol·L－1，C（CH3OH）=0.75 mol·L－1，則此時(shí)該反應(yīng)_____進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O
B.該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C.每生成1molO2 ， 有44gCO2被還原
D.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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