【題目】在一定溫度時(shí)，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得容器內(nèi)B物質(zhì)的濃度減少了0.2molL﹣1 ． 下列敘述不正確的是（ ）
A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02molL﹣1min﹣1
B.在5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2molL﹣1
C.該反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大
D.5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol

【答案】D
【解析】解：經(jīng)5min后測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2molL﹣1 ， 則消耗的B的物質(zhì)的量為5L×0.2molL﹣1=1mol，則 A（s）+2B（g）C（g）+2D（g）
起始：1mol 2mol0 0
轉(zhuǎn)化：0.5mol 1mol0.5mol 1mol
平衡：0.5mol 1mol0.5mol 1mol
A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 =0.02molL﹣1min﹣1 ， 故A正確；
B.5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為 =0.2molL﹣1 ， 故B正確；
C．反應(yīng)前后氣體的體積不等，反應(yīng)過(guò)程中氣體物質(zhì)的量增大，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大，故C正確；
D．5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，故D錯(cuò)誤．
故選D．
經(jīng)5min后測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2molL﹣1 ， 則消耗的B的物質(zhì)的量為5L×0.2molL﹣1=1mol，則
A（s）+2B（g）C（g）+2D（g）
起始：1mol 2mol 0 0
轉(zhuǎn)化：0.5mol 1mol 0.5mol 1mol
平衡：0.5mol 1mol 0.5mol 1mol
以此可解答該題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)D的元素符號(hào)為______。A的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為______。

(2)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________________________。

(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。

(4)寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式：__________________。

(5)A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為________，其中A原子的雜化類型是________。

(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a＝________cm。(用ρ、NA的計(jì)算式表示)

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（3）向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
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