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18．下列實驗操作中敘述正確的是（　�。�
A．萃取操作必須在分液漏斗中進行
B．振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動
C．用剩的藥品應收集起來放回原試劑瓶中
D．稱量物質時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼

分析 A．萃取可用固相萃取裝置；
B．振蕩試管中液體時，要防止液體飛濺；
C．一般剩余的藥品不能放回原試劑瓶，防止試劑污染；
D．稱量時，選擇砝碼先大后小．

解答 解：A．萃取操作時，為防止倒出的液體不純，兩種溶劑必須從不同開口倒出，且必須容易控制倒出液體的量，但萃取操作不一定非要在分液漏斗中進行，萃取可用固相萃取裝置，則可混合均勻后在普通漏斗中進行，故A錯誤；
B．為防止液體濺出，震蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動，故B正確；
C．剩余藥品可能沾有其它物質被污染，導致剩余藥品放回原瓶會污染試劑瓶中的藥品，所以不能放回原瓶，但特殊藥品如Na等需要放回原瓶，故C錯誤；
D．稱量藥品時，砝碼的添加順序為：先取大砝碼，再依次取較小的砝碼，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗基本操作、基本技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意儀器及操作的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．合金具有優(yōu)良的機械性能，用途廣泛．下列物質屬于合金的是（　�。�
A．鋁B．青銅C．石英D．金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．現有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如表所示，據此，將甲和乙互相分離的方法是（　�。�
物質熔點（℃）沸點（℃）密度（g•cm-3）水中溶解度
甲-9857.50.93可溶
乙-84770.90可溶
A．蒸餾法B．升華法C．萃取法D．過濾法

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．X、Y、Z為三種常見的單質，Z為綠色植物光合作用后的產物之一，A、B為常見的化合物．它們在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉化關系（均不是在溶液中進行的反應）以下每空中填入一種即可）．
（1）當X、Y均為金屬時，Y的化學式為Al2O3，B的化學式為Fe．
（2）當X為非金屬且為氣體，Y為金屬且為紫紅色時，X的化學式為H2，A的化學式為CuO．
（3）當X為金屬、Y為非金屬且為固體時，X與A反應的化學方程式為2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）當X、Y均為非金屬固體時，X與A反應的化學方程式為SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列變化中釋放能量的是（　�。�
A．1s22s22p63s1→1s22s22p6
B．N≡N（g）→N（g）+N（g）
C．2p${\;}_{x}^{2}$2p${\;}_{y}^{1}$2p${\;}_{z}^{1}$→2p${\;}_{x}^{1}$2p${\;}_{y}^{1}$2p${\;}_{z}^{2}$
D．2H（g）→H-H（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol，
P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol．
試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式P4（白磷，s）=4 P（紅磷，s）△H=-29.2 kJ/mol；
相同狀況下，能量較低的是紅磷，白磷的穩(wěn)定性低于紅磷（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列氣體中無色無味的是（　�。�
A．SO2B．Cl2C．NO2D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖表示4個單體構成的化合物，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．若單體是4種氨基酸．則該化合物為四肽．其徹底水解后的產物再重新組合成四肽，共有24種排列方式
B．若單體是葡萄糖，則該化合物不能與斐林試劑發(fā)生特定的顏色反應
C．若單體是4種脫氧核苷酸，則該化合物徹底水解的產物是4個脫氧核糖、4個磷酸和4種堿基（A、O、G、C）
D．若單體是4種核苷酸，則初步水解該化合物需要3個水分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．按要求填空：
（1）航天技術上使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便、不污染環(huán)境等優(yōu)點，堿式氫氧燃料電池中的電解質是堿，其正極反應表示為：O2+2H2O+4e-═4OH-，則其負極反應可表示為2H2+4OH--4e-═4H2O．
（2）在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應的離子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O則R元素的原子最外層電子有7個．
（3）Na2SX在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1：16，則x值是5
（4）CH4和H2O（g）通入聚焦太陽能反應器中，發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），將等物質的量的CH4和H2O（g）充入2L恒容密閉反應器中，某溫度下反應達到平衡時$\frac{C（CO）{C}^{3}（{H}_{2}）}{C（C{H}_{4}）C（{H}_{2}O）}$=27，此時測得n（CO）=0.2mol，則平衡時CH4的轉化率為90.9%．（計算結果保留三位有效數字）．

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