【題目】某化學小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是

A. 溶液A和B均可以是鹽酸或氫氧化鈉溶液

B. 溶液A和B均可以選用稀硝酸

C. 若溶液B選用氯化鐵溶液，則實驗難以實現(xiàn)

D. 實驗方案Ⅱ更便于實施

【答案】B

【解析】

A．銅與鹽酸或NaOH溶液不反應，鋁與鹽酸或NaOH溶液反應，剩余的固體為銅，根據(jù)生成的氫氣可以計算混合物中鋁的質(zhì)量，故溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液，故A正確；B．硝酸與銅、鋁都能反應，不能用稀硝酸，方案Ⅱ中沒有固體剩余，方案Ⅰ中的氣體為銅和鋁反應后的總量，均無法測定銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，故B錯誤；C．若溶液B選用氯化鐵溶液，銅和鋁均能夠與氯化鐵反應，不能測定銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，故C正確；D．測量氣體的體積不如測量固體的質(zhì)量簡單易操作，因此實驗方案Ⅱ更便于實施，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電化學法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導入LiCl溶液，b口導入LiOH溶液，下列敘述正確的是（ ）

A．通電后陽極區(qū)溶液pH增大

B．陰極區(qū)的電極反應式為4OH－–4e－＝O2↑+2H2O

C．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的Cl2生成

D．通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學化學常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應滴定法等。

（1）探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補血劑[主要成分硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)]中鐵元素的含量。

①下列滴定裝置中（夾持部分略去），最合理的是：__________（填字母序號）。

②該小組擬在同濃度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液濃度對Fe2+被氧化時反應速率的影響。限選試劑與儀器：0.10molL-1FeSO4、0.02molL-1酸性KMnO4、蒸餾水、錐形瓶、試管、膠頭滴管、量筒、秒表。參照下表格式，完成實驗表格（列出所選試劑體積和數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。_____________、_____________、_____________、_____________。

（2）常溫下，探究小組乙將0.1 mol·L-1鹽酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。

①a點處假設(shè)溶液的pH=10，則該點處由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=__________________。

②取c點時的飽和溶液并向其加入水玻璃（硅酸鈉水溶液），振蕩、靜置。寫出實驗現(xiàn)象并用必要的文字和相關(guān)離子方程式給予解釋：___________________________________。

③d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 一定條件下反應2SO2+O22SO3達到平衡時，v(O2)正=2v(SO3)逆

B. 用如圖所示方法可保護鋼閘門不被腐蝕

C. 常溫下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中的值增大

D. 常溫下， pH=2的HCl溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合，兩者恰好完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的主耍標志。下圖是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路線:

請回答下列問題:

（1）反應①的化學方程式為___________________。

（2）乙醇的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；若實驗證明乙醇分子有一個特殊氫原子的反應的化學方程式為____________________。

（3）若C4H8O2是一種由甲酸形成的酯，寫出其中一種與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式或化學方程式書寫正確的是(　　)

A. 高溫下鐵與水蒸氣反應生成保護膜：2Fe＋6H2O(g)=2Fe(OH)3＋3H2

B. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42—＋Ba2＋=BaSO4↓

C. 碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D. 鹽酸與澄清石灰水反應：H＋＋OH－=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或做法正確的是

A.實驗室常用加熱氯化銨固體來制備氨氣

B.銨鹽很穩(wěn)定，受熱不易分解

C.濃硝酸不穩(wěn)定，應用棕色的細口瓶盛放

D.正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種治療帕金森癥的藥品，其合成路線流程圖如下：

（1）D中的官能團名稱為溴原子、______和______。

（2）B、C、D三種有機物與NaOH乙醇溶液共熱，能發(fā)生消去反應的是____（填字母）。

（3）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。

①分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫；

②能發(fā)生銀鏡反應，苯環(huán)上的一取代物只有一種。

（4）F通過取代反應得到G，G的分子式為C16H24N2O，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（5）已知： (R代表烴基或H)。

請寫出以和CH3NO2為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課題組以硫鐵礦燒渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）為原料制取軟磁用 Fe2O3（要求純度>99.2%， CaO 含量<0.01%）。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過量)：

已知：生成氫氧化物的 pH 如下表所示

（1）濾渣 A 的主要成分是__________。

（2）在過程Ⅱ中可觀察到產(chǎn)生少量氣泡，溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實驗現(xiàn)象的離子方程式有__________。

（3）在過程Ⅱ中，課題組對濾液 A 稀釋不同倍數(shù)后,加入等質(zhì)量的過量鐵粉,得出 Fe3+濃度、還原率和反應時間的關(guān)系如圖所示：結(jié)合上述實驗結(jié)果說明：課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為 1.60mol/L 左右的理由是______。

（4）在過程Ⅲ中，課題組在相同條件下，先選用了不同沉鈣劑進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表：（已知：濾液 B 中鈣的含量以 CaO 計為 290—310mg/L）

沉鈣劑

Na2SO3

H2C2O4

(NH4)2CO3

Na2CO3

NH4F

用量/g

2

2

2

5

2

剩余CaO/mg/L)

290

297

290

190

42

根據(jù)實驗結(jié)果， 選擇適宜的沉鈣劑，得到濾渣 C 的主要成分有__________。

（5）在過程Ⅳ中，反應溫度需要控制在 35℃以下，不宜過高，其可能的原因是__________。

（6）在過程Ⅴ中，反應的化學方程式是__________。

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