【題目】用電化學法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導入LiCl溶液，b口導入LiOH溶液，下列敘述正確的是（ ）

A．通電后陽極區(qū)溶液pH增大

B．陰極區(qū)的電極反應式為4OH－–4e－＝O2↑+2H2O

C．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的Cl2生成

D．通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導出

【答案】D

【解析】

試題分析：A、左端為陽極，陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應2Cl－2e－=Cl2↑，pH不變，故錯誤；B、右端是陰極區(qū)，得到電子，反應是2H＋＋2e－=H2↑，故錯誤；C、根據(jù)選項A的電極反應式，通過1mol電子，得到0.5molCl2，故錯誤；D、根據(jù)電解原理，陽離子通過陽離子交換膜，從正極區(qū)向陰極區(qū)移動，LiOH濃溶液從d口導出，故正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液的物質的量濃度的計算正確的是

A. 標準狀況下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度為b gcm-3，（考慮溶液體積變化）則該溶液的物質的量濃度為molL-1

B. 將100 mL 1.5 molL-1的NaCl溶液與200 mL 2.5 molL-1的NaCl溶液混合（忽略溶液體積變化），得到溶液的物質的量濃度為2 molL-1

C. V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，溶液中c（SO42-）是molL-1

D. 某溫度時，飽和NaCl溶液的密度為ρ gcm-3，物質的量濃度為cmol/L，該溶液中NaCl的質量分數(shù)為×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型鈣鈦礦太陽能電池是近幾年來的研究熱點，具備更加清潔、便于應用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點，其中一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖。回答下列問題：

（1）鉛或鉛鹽的焰色反應為綠色，下列有關原理分析的敘述正確的是_________(填字母)。

a.電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài) b.電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)

c.焰色反應的光譜屬于吸收光譜 d.焰色反應的光譜屬于發(fā)射光譜

（2）碳原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為_________。基態(tài)Pb原子核外電子排布，最后占據(jù)能級的電子云輪廓圖形狀為___________。

（3）CH3NH3+中含有化學鍵的類型有________（填字母序號），N原子的雜化形式為______，與CH3NH3+互為等電子體的分子為_________

a.極性鍵 b. 非極性鍵 c.配位鍵 d. 離子鍵 e.σ鍵 f.π鍵

（4）NH4+中H—N—H的鍵角比NH3中H －N－H的鍵角大的原因是__________；NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如右圖)，該化合物加熱時首先失去水，請從原子結構角度加以分析：__________。

（5）與I- 緊鄰的I- 個數(shù)為__________。X射線衍射實驗測得晶胞參數(shù)：密度為a g·cm-3，則晶胞的邊長為____________pm（該物質的相對原子質量為M，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是

A. 圖1表示同溫度下，pH＝1 的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH 的變化曲線，其中曲線Ⅱ為醋酸，且a 點溶液的導電性比b 點強

B. 圖2 中純水僅升高溫度，不能使a點變到c點

C. 圖3 表示25 ℃時，用0.100 0 molL－1HCl 滴定20 mL 0.100 0 molL－1NaOH 溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

D. 用0.010 0 molL－1AgNO3標準溶液滴定濃度均為0.100 0 molL－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖4 曲線，可確定首先沉淀的是I－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近，全國的霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴重影響，蕪湖市開展了和臭氧的監(jiān)測。 下列有關說法正確的是

A. 臭氧的摩爾質量是 48g

B. 同溫同壓條件下，等質量的氧氣和臭氧體積比為 2：3

C. 20g 氖氣中含有個 6.02 × 1023 個原子

D. 1.00mol 臭氧中含有電子總數(shù)為 18 × 6.02 × 1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關H、D、T、HD、H2、D＋、H－這七種微粒的說法正確的是

A.互為同位素B.是七種氫元素

C.HD和H2均是單質D.電子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 丙烯中所有原了共平面

B. 葡萄糖、花生油和蠶絲一定條件下都能發(fā)生水解反應

C. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

D. C4H4僅有和CH≡C-CH=CH2兩種同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含磷化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的應用。

（1）磷與氨是同主族元素，下列能說明者非金屬性強弱的是_______(填字母)。

a.NH3比PH3穩(wěn)定性強

b.常溫下，氮氣為氣體，磷單質為固體

c.氮氣與氫氣化合比磷與氫氣化合更困難

d.HNO3的酸性比HPO3酸性強

（2）工業(yè)常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應制各磷酸。己知25℃，101kPa時:

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol

5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol

則Ca5(PO4)F和硫酸反應制備磷酸的熱化學方程式為________________。

（3）已知PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H>0。溫度為T時，把一定量的PCl5氣體引入一真空瓶內，反應達平衡后PCl5與PCl3的分壓之比為1:3(分壓一總壓×物質的量分數(shù))。

①PCl5的分解率a1=_____%。若達到興衡后體系總壓為1.4MPa，用平衡分壓代替平衡濃度表示反應的平衡常數(shù)Kp=_________。

②溫度為T2時，新的平衡體系中PCl5與Cl2分壓相同，則PCl5的分解率a1________a2，溫度T1___T2(填“>”“<”或“=”)。

③達到平衡后，下列情況使PCl5分解率增大的是___________(填字母)。

a.溫度、體積不變，充入氬氣 b.體積不變，對體系加熱

C.溫度、體積不變，充入氯氣 d.溫度不變，增大容器體積

（4）氧化水解法產(chǎn)三氯氧磷的廢水中主要含有H3PO4、H3PO3等，可先加入適量漂白粉，再加入生石灰調節(jié)pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。

①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是__________________。

②下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。處理該廠廢水需控制的工藝條件為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質量

下列有關判斷中不正確的是

A. 溶液A和B均可以是鹽酸或氫氧化鈉溶液

B. 溶液A和B均可以選用稀硝酸

C. 若溶液B選用氯化鐵溶液，則實驗難以實現(xiàn)

D. 實驗方案Ⅱ更便于實施

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