Question

某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．N₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α%）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、將1.0mol氮?dú)夂?.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ
• B、平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）＜K（B）
• C、上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H₂的轉(zhuǎn)化率提高
• D、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過(guò)程

專題：

分析：A、可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，結(jié)合熱化學(xué)方程式的含義解答；
B、平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)；
C、增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)；
D、升溫平衡向吸熱的逆方向移動(dòng)．

解答： 解：A、熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮?dú)猓╣）以3mol氫氣（g）反應(yīng)生成2mol氨氣（g），放出的熱量為92.4kJ，由于可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，1.0mol氮?dú)狻?.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJ，故A錯(cuò)誤；
B、平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，故平衡常數(shù)k（A）=k（B），故B錯(cuò)誤；
C、增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，H₂的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；
D、升溫平衡向吸熱的逆方向移動(dòng)，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、反應(yīng)熱計(jì)算、影響化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的因素等，難度中等，注意可逆反應(yīng)表示的熱化學(xué)方程式的意義．