5．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．A為電源的正極
B．溶液中H+從陽(yáng)極向陰極遷移
C．陰極反應(yīng)式為2 NO3-+12H++10e-=N2↑+6H20
D．若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則左側(cè)電解液的質(zhì)量減少了16g

分析 由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負(fù)極，A為電源正極；陰極反應(yīng)是NO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽(yáng)極（陽(yáng)極反應(yīng)為H2O失電子氧化為O2和H+）消耗1mol水，產(chǎn)生2molH+進(jìn)入陰極室，陽(yáng)極室質(zhì)量減少18g；陰極室中放出0.2molN2（5.6g），同時(shí)有2molH+（2g）進(jìn)入陰極室，以此解答該題．

解答 解：A．該裝置中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Ag-Pt電極為陰極、Pt電極為陽(yáng)極，連接陰極的B電極為負(fù)極，A為正極，故A正確；
B．電解時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，故B正確；
C．陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2 NO3-+12H++10e-=N2↑+6H20，故C正確；
D．轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽(yáng)極（陽(yáng)極反應(yīng)為H2O失電子氧化為O2和H+）消耗1mol水，產(chǎn)生2molH+進(jìn)入陰極室，陽(yáng)極室質(zhì)量減少18g；陰極室中放出0.2molN2（5.6g），同時(shí)有2molH+（2g）進(jìn)入陰極室，因此陰極室質(zhì)量減少3.6g，故膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）=18g-3.6g=14.4g，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)N元素化合價(jià)變化確定陰陽(yáng)極、正負(fù)極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意氫離子還進(jìn)入陰極室，很多同學(xué)往往只考慮析出的氣體而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、普通玻璃棒進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)、準(zhǔn)確讀取實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度計(jì)最高溫度、并且取2-3 次的實(shí)驗(yàn)平均值等措施，以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果
B．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度；量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗
C．pH計(jì)能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷
D．在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)．某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵在如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，冷卻后得到“鐵塊”混合物．取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖1裝置滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測(cè)量生成氣體體積．試回答下列問(wèn)題：

（1）該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵簻y(cè)量樣品中鋁的百分含量鋁（填物質(zhì)名稱）．量氣管的量具部分是一個(gè)中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見(jiàn)量具改裝而成，該儀器的名稱為堿式滴定管．
（2）量氣管在讀數(shù)時(shí)調(diào)節(jié)左右管液面相平之前的步驟是恢復(fù)到室溫．
（3）裝置如圖2中使用帶平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入錐形瓶之外還可以起到降低實(shí)驗(yàn)誤差的作用．如果裝置使用分液漏斗，測(cè)量出的該物質(zhì)百分含量將會(huì)偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2- 中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol•L-1，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．沉淀A是BaSO4，說(shuō)明原試液中一定含有SO42-
B．濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe3+和Ba2+
C．沉淀C只有一種成分
D．原溶液中一定大量存在的離子只有：NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．室溫下，將0.1000mol/LNaOH溶液滴入20.00ml 0.1000mol/L CH3COOH溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．a點(diǎn)：由水電離出的c（H+）=1.0×10-3mol/L
B．b點(diǎn)：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c點(diǎn)：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
D．d點(diǎn)：c（OH-）-c（H+）=c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列離子濃度關(guān)系或結(jié)論正確的是（　　）
A．將0.1mol/L氨水與0.1 mol/L稀鹽酸等體積混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．將pH=2 的稀鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液pH＞7
C．0.10 mol•L-1的氨水用HNO3溶液完全中和后，溶液顯中性
D．用惰性電極電解稀硫酸時(shí)，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液的pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+ 通過(guò)電解質(zhì)可以自由遷移，正極反應(yīng)式為：MnO2+Li++e-=LiMnO2．回答下列問(wèn)題：
（1）外電路的電子方向是由a極流向b極．（填字母）
（2）該電池的負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+．
（3）如果14g的鋰完全溶解放電，所產(chǎn)生的電量用來(lái)電解水，會(huì)產(chǎn)生22.4L的H2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．芳香族化合物ABCD只含C、H、O三種元素．A中的C、H、O質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.6506、0.0602、0.2892．A只有一個(gè)側(cè)鏈且側(cè)鏈無(wú)支鏈．ABCD的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
已知：同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，容易脫水．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為C9H10O3
（2）B含有的官能團(tuán)名稱是醛基、酯基
（3）寫(xiě)出反應(yīng)類型①取代反應(yīng)、②氧化反應(yīng)
（4）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A、C
（5）寫(xiě)出A轉(zhuǎn)化到D的②反應(yīng)的化學(xué)方程式+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$+3NH3+2Ag↓+H2O
（6）滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體共有2種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（或）
①苯環(huán)上只有三個(gè)取代基  ②核磁共振氫譜中有四個(gè)信號(hào)峰   ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ④無(wú)“-O-O-”結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列排列順序錯(cuò)誤的是（　�。�
A．非金屬性：S＞Cl＞FB．堿性：NaOH＞Mg（ 0H）2＞Al（ 0H）3
C．穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HFD．離子半徑：02-＞Na+＞Mg2+

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