Question

下列表述中，合理的是（　　）

• A、用已知濃度的NaOH溶液測定鹽酸的濃度，酸式滴定管未用待裝溶液潤洗會造成測定結果偏高
• B、Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO

  2- 3

  ）＞c（OH^-）＞c（HCO

  - 3

  ）＞c（H⁺）
• C、等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• D、c（NH

  + 4

  ）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c（NH₄Cl）＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c[（NH₄）₂SO₄]

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、根據(jù)c=

n

V

判斷不當操作對n或V的影響判斷；
B、碳酸根離子水解、水電離都生成氫氧根離子，只有碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，所以c（OH^-）＞c（H CO₃^-），鈉離子不水解、碳酸根離子水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H CO₃^-）＞c（H⁺）；
C、等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合，恰好完全反應生成醋酸鈉；
D、（NH₄）₂CO₃溶液中陰陽離子水解相互促進，則c（NH₄⁺）相同，電離出銨根離子濃度越多的其物質的量濃度越�。�

解答： 解：A、酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，會導致鹽酸濃度偏小，需要NaOH體積偏小，測定值偏小，故A錯誤；
B、碳酸根離子水解、水電離都生成氫氧根離子，只有碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，所以c（OH^-）＞c（H CO₃^-），鈉離子不水解、碳酸根離子水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H CO₃^-）＞c（H⁺），故B正確；
C、等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合，恰好完全反應生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D、一元的物質的量濃度大于二元的物質的量，（NH₄）₂CO₃溶液中陰陽離子水解相互促進，則c（NH₄⁺）相同，電離出銨根離子濃度越多的其物質的量濃度越小，所以c（NH₄Cl）＞c[（NH₄）₂CO₃]＞c[（NH₄）₂SO₄]，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，側重鹽類水解規(guī)律的應用，注意D中等濃度時電離銨根離子濃度最大，明確水解的抑制、水解的相互促進即可解答，題目難度中等．