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50mL 1mol?L-1硫酸跟6.5gZn片反應，為了加快化學反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
A、改用濃硫酸
B、加入少量硫酸銅溶液
C、加入氫氧化鈉溶液
D、加入醋酸鈉固體
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：硫酸為0.05mol，鋅為0.1mol，硫酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又基本不影響生成氫氣的總量，則增大氫離子的濃度，不改變氫離子的物質的量或利用原電池原理來加快反應速率即可．
解答： 解：A．濃硫酸與鋅反應不生成氫氣，故A錯誤；
B．加入少量硫酸銅，鋅置換出銅，可形成原電池反應，加快反應速率，且不影響生成氫氣的總量，故B正確；
C．加入少量氫氧化鈉溶液，消耗硫酸，生成氫氣的總量減小，故C錯誤；
D．加入醋酸鈉固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，反應速率減小，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確信息中加快反應速率但不影響生成氫氣的總量是解答本題的關鍵，并熟悉常見的影響因素來解答，注意Zn過量，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、pH試紙使用時要先濕潤試紙，再用玻璃棒蘸取待測液點試紙，半分鐘內與比色卡對照
B、pH=5的鹽酸加水稀釋1000倍后PH=8
C、pH=6的溶液一定是酸性溶液
D、某溶液C（H+）=KW 
1
2
，則為中性溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

用容量瓶配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列各項中，可能導致其實際濃度偏高的是（　�。�
A、在天平托盤上墊紙，將NaOH放在紙上稱量
B、NaOH溶解時放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液
C、溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌
D、向容量瓶中轉移溶液時不慎灑出一些

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述中，合理的是（　　）
A、用已知濃度的NaOH溶液測定鹽酸的濃度，酸式滴定管未用待裝溶液潤洗會造成測定結果偏高
B、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO
 
2-
3
）＞c（OH-）＞c（HCO
 
-
3
）＞c（H+）
C、等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）
D、c（NH
 
+
4
）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c（NH4Cl）＜c[（NH4）2CO3]＜c[（NH4）2SO4]

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖四個圖象的有關說法中正確的是（　�。�
A、圖①表示將SO2氣體通入溴水中
B、圖②可以表示向明礬溶液中滴加氫氧化鈉溶液產生沉淀量的變化
C、圖③可以表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D、圖④中相同條件下，陰、陽兩極收集到的實際氣體體積之比大于1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于取代反應的是（　　）
A、CH4+2O2
點燃
CO2+2H2O
B、ClCH2CH3+NaOH
乙醇
△
CH2═NaCl+H2O
C、CH3CH═CH2+Cl2
光
D、CH2═CH2+HCl
一定條件
CH3CH2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（　�。�
A、反應的化學方程式為：2M?3N
B、t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡
C、t3時，正反應速率等于逆反應速率
D、t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、P4和NO2都是共價化合物
B、CCl4和NH3都是以極性鍵結合的極性分子
C、在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子
D、
銅晶體的晶胞結構如圖所示，該晶胞實際擁有7個銅原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是
 
，該反應的化學平衡常數K隨溫度的升高將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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