【題目】下列反應屬于吸熱反應的是（ ）

A.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應B.氫氣還原氧化銅的反應

C.鋅與稀硫酸的反應D.生石灰變成熟石灰的反應

【答案】B

【解析】

A.稀硫酸與氫氧化鉀溶液的反應為放熱反應，A不符合題意；

B.氫氣還原氧化銅的反應為吸熱反應，B符合題意；

C.鋅與稀硫酸的反應為放熱反應，C不符合題意；

D.生石灰變成熟石灰的反應為放熱反應，D不符合題意；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列敘述中不正確的是( )

A. 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

B. 醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH- )

C. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s)，平衡逆向移動

D. 常溫下，pH = 2 的 CH3COOH 溶液與 pH = 12 的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液的 pH < 7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素R的最高價含氧酸分子式為HnRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價為（ ）

A.3n－12B.3n－6

C.3n－4D.2n－4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可按下面框圖進行反應。又知D溶液為黃色，E溶液為無色，請回答：

(1)A是__________，B是__________，C是_______________(填寫化學式)。

(2)反應①的化學方程式為_______________________________。

(3)反應③的化學方程式為________________________________________。

(4)反應④的化學方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式或敘述正確的是

A. 已知HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol－1

B. 500℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol－1將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱46.2 kJ

C. 已知氫氣的燃燒熱為286 kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋572 kJ·mol－1

D. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2中：

（1）該反應被氧化的元素是______，被還原的元素是_______（填元素符號）。

（2）該反應中氧化劑是________，還原劑是________（填元素符號）。

（3）若反應中轉移電子3mol，則在反應中消耗Al________mol。

（4）用雙線橋法表示下列反應的電子轉移情況：________。

Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是（ ）

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，①6.72L NH3 ②1.204×1023個H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl ，下列關系正確的是（ ）

A. 體積大小：④＞③＞②＞①B. 原子數(shù)目：③＞①＞②＞④

C. 密度大�。孩埽劲冢劲郏劲�D. 質量大�。孩埽劲冢劲郏劲�

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.化學電源在生產生活中有著廣泛的應用，電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時總反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

（1）寫出放電時負極的電極反應式：______________________________；

（2）鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質的量為___________。

（3）放電完后，對該電池進行充電，在連接電源的負極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)

Ⅱ.光氣（COCl2）是一種重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）COCl2（g） △H < 0制備。下圖為實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線�；卮鹣铝袉栴}：

（4）0～6min內，反應的平均速率v（Cl2）=________________；

（5）該反應第一次達平衡時的平衡常數(shù)為_________________，10min改變的條件是________________。

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