【題目】下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是
A. 已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
B. 500℃、30 MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱46.2 kJ
C. 已知氫氣的燃燒熱為286 kJ·mol-1,則2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+572 kJ·mol-1
D. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
A.弱酸電離過程要吸收部分熱量;
B.氮氣和氫氣的量比反應(yīng)前成比例減小過程,相當(dāng)于減壓過程,平衡向左移動;
C. 燃燒熱指生成穩(wěn)定化合物,水為液態(tài);
D. 燃燒熱指生成穩(wěn)定化合物,水為液態(tài),二氧化碳為氣態(tài);
A. CH3COOH為弱電解質(zhì),電離過程吸熱,所以CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH>-57.3kJ·mol-1,A錯誤;
B. 反應(yīng)消耗1 mol N2(g)和3 mol H2,放熱92.4 kJ;現(xiàn)將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)的過程,等效于減壓的過程,平衡左移,放出的熱量小于46.2 kJ,B錯誤;
C. 氫氣的燃燒熱指的是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱286 kJ·mol-1,所以2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+572 kJ·mol-1,則2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH<+572 kJ·mol-1,C錯誤;
D. 甲烷的燃燒熱指的是1mol甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水放熱為890.3 kJ,則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1,D正確;
綜上所述,本題選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為防治碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng):KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
(1)該反應(yīng)中,氧化劑是________,氧化產(chǎn)物是_____。
(2)當(dāng)有3mol I2生成時,有______mol還原劑被氧化。
(3)當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。
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【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K =__________________。
(2)該反應(yīng)為__________反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。
a.容器中壓強不變 b.混合氣體中 c(CO)不變
c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為________℃。
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【題目】下列解釋事實的離子方程式不正確的是
A. 鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生:2Al + 2OH-+ 2H2O===2AlO2-+3H2↑
B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4,溶液橙色加深: Cr2O72-(橙色) + H2O2CrO42-(黃色) + 2H+
C. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠:SiO32-+ CO2 + H2O===H2SiO3(膠體)+ CO32-
D. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢(含CaSO4):CaSO4 + CO32-CaCO3 + SO42-
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【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B.氫氣還原氧化銅的反應(yīng)
C.鋅與稀硫酸的反應(yīng)D.生石灰變成熟石灰的反應(yīng)
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【題目】引起化學(xué)平衡移動的根本原因是( )
A.濃度的改變B.壓強的改變
C.使用了催化劑D.正逆反應(yīng)速率關(guān)系的改變
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【題目】PEI []是一種非結(jié)晶性塑料。其合成路線如下(某些反應(yīng)條件和試劑已略去):
已知:
(1)A為鏈狀烴。A的化學(xué)名稱為______。
(2)A→B的反應(yīng)類型為______。
(3)下列關(guān)于D的說法中正確的是______(填字母)。
a.不存在碳碳雙鍵
b.可作聚合物的單體
c.常溫下能與水混溶
(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團有-Cl和______。
(5)C的核磁共振氫譜中,只有一個吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機原料,選用必要的無機試劑也能合成C寫出有關(guān)化學(xué)方程式:______。
(6)F→K 的反應(yīng)過程中有多種副產(chǎn)物。其中一種含有3個環(huán)的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是___。
(7)以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。
寫出中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式:______。
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值,下列敘述中正確的是
A. 5.6g鐵在足量的O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B. 18g H218O和D2O的混合物中,所含中子數(shù)為9NA
C. 1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA
D. 0.4 mol NH3與0.6 mol O2在催化劑的作用下充分反應(yīng),得到NO的分子數(shù)為0.4NA
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