下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、向氫氧化鉀溶液中滴加少量氯化鋁溶液  Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B、在亞硫酸中加入過量的次氯酸鈉溶液  H2SO3+3ClO-=Cl-+2HClO+SO42-
C、在稀HNO3溶液加入FeS固體  FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D、在過氧化鈉中加入稀硫酸  2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．氯化鋁少量，氫氧根離子過量，反應(yīng)生成偏鋁酸根離子核外水；
B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩嵫趸闪蛩�，次氯酸過量，反應(yīng)產(chǎn)物為氯離子、硫酸根離子和次氯酸；
C．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒙然瘉嗚F中硫離子、亞鐵離子氧化，漏掉了亞鐵離子與硝酸的反應(yīng)；
D．過氧化鈉稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和氧氣．
解答： 解：A．向氫氧化鉀溶液中滴加少量氯化鋁溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故A錯誤；
B．在亞硫酸中加入過量的次氯酸鈉溶液，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：H2SO3+3ClO-=Cl-+2HClO+SO42-，故B正確；
C．在稀HNO3溶液加入FeS固體，硫離子也會被氧化，正確的離子方程式為：NO3-+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C錯誤；
D．過氧化鈉中加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鈉、水和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式：?I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2═2FeCl3，2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2有關(guān)物質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)的順序是（　�。�
?
A、I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2
B、Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C、Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2
D、SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）
A、100mL 1mol/L MgCl2溶液
B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C、200ml 1mol/L NaCl溶液
D、200ml 0.5mol/L HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在10-9～10-7m之間
B、膠體分散質(zhì)的直徑介于溶液和濁液分散質(zhì)直徑之間
C、用激光筆照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
D、Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中可用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　　）
A、NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3?H2O
B、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
C、NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O
D、NaOH+HNO3═NaNO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、O2的摩爾質(zhì)量是16g
B、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C、碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅，因此它是堿
D、雖然二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，但它是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度相等的Na2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
B、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
C、常溫下c（NH4+）相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大�。孩伲劲冢劲�
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應(yīng)的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．
試回答：
（1）C、D、G三個裝置所盛放的試劑分別是：
C
 
；D
 
；G
 

（2）E中的現(xiàn)象為
 
，生成物是
 
．
（3）寫出在A、E、G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A：
 
；E：
 
；G：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以鋰輝石（Li2O?Al2O3?4SiO2，含少量Ca，Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰．其部分工業(yè)流程如下：
250～300℃

已知：①Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（濃）═Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O
②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示．
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3部分的流程如圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得的物質(zhì)．則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
 


請寫出Al2O3和Na2CO3固體在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述）
 

（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的原因是
 

（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．
b．電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3．
①a中，陽極的電極反應(yīng)式是
 

②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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