下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、O2的摩爾質(zhì)量是16g
B、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C、碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅，因此它是堿
D、雖然二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，但它是非電解質(zhì)
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,摩爾質(zhì)量,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：A、摩爾質(zhì)量以g/mol作單位數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量；
B、根據(jù)酸性氧化物、堿性氧化物的概念來(lái)回答；
C、能使酚酞顯示紅色的是堿或是顯堿性的物質(zhì)；
D、根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念來(lái)回答判斷．
解答： 解：A、O2的摩爾質(zhì)量是32g/mol，故A錯(cuò)誤；
B、Mn2O7是金屬氧化物，屬于酸性氧化物，所有堿性氧化物一定是金屬氧化物，但是金屬氧化物不一定堿性氧化物，如氧化鋁和七氧化二錳不屬于堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅，因此它的水溶液顯示堿性，屬于鹽，不屬于堿，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)楹退磻?yīng)生成的碳酸導(dǎo)電，但是屬于非電解質(zhì)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類(lèi)以及基本概念的理解等知識(shí)，屬于教材知識(shí)的考查題，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符的是（　�。�
A、
NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中
B、
SO2氣體通入新制氯水中
C、
NaOH溶液滴入 Ba（HCO3）2溶液中
D、
CO2氣體通入澄清石灰水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l），△H=x kJ/mol．蒸發(fā)1mol 液態(tài)水需要吸收的能量為44kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
 NH3（g）O2（g）NO（g）H2O（g）
1mol分子斷裂化學(xué)鍵時(shí)需要吸收的能量/kJabzd
則表中z（用x、a、b、d表示）的大小為
 

（2）已知a g 乙烯氣體充分燃燒時(shí)生成1molCO2和液態(tài)水，放出b k J的熱量，則乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可以制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為
 
．
（4）肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是給病人輸液用的氯化鈉注射溶液的標(biāo)簽．
（1）該注射溶液（密度為1g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）某粗鹽樣品中含有較多的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等雜質(zhì)，若要配制上述注射液需將其提純．可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作．其中正確的操作順序是
 
．
①過(guò)濾 ②加過(guò)量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液⑥蒸發(fā)結(jié)晶
A．①④②⑤③⑥B．④①②⑤③⑥C．②⑤④①③⑥D(zhuǎn)．⑤②④①③⑥
（3）某同學(xué)配制了2000mL氯化鈉注射溶液，為測(cè)定所配氯化鈉注射液是否達(dá)標(biāo)，取該氯化鈉注射液130mL于燒杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾得到白色沉淀2.87g．請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算判斷，該氯化鈉注射液
 
上述要求．（填寫(xiě)“符合”或“不符合”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、向氫氧化鉀溶液中滴加少量氯化鋁溶液  Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B、在亞硫酸中加入過(guò)量的次氯酸鈉溶液  H2SO3+3ClO-=Cl-+2HClO+SO42-
C、在稀HNO3溶液加入FeS固體  FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D、在過(guò)氧化鈉中加入稀硫酸  2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：
①O3
②Zn，H2O

（1）該反應(yīng)的生成物中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
，該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生
 
（填序號(hào)）．
①氧化反應(yīng)②還原反應(yīng)③酯化反應(yīng)
（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，若要使R1CHO分子中所有原子可能都在同一平面內(nèi)，R1可以是
 
（填序號(hào)）．
①-CH3 ②③-CH═CH2
（3）某氯代烴A的分子式為C6H11Cl，它可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化：

結(jié)構(gòu)分析表明E分子中含有兩個(gè)甲基且沒(méi)有支鏈．
①寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類(lèi)型：A→B
 
；D→E
 
．
②A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為
 
．
③寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，體積之比
 

原子數(shù)目之比為
 
   密度比為
 
   氧元素的質(zhì)量比為
 

（2）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為
 
，R的相對(duì)原子質(zhì)量為
 

（3）200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物質(zhì)的量為
 
從中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到50mL，所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，w L氮?dú)夂衳個(gè)N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)為
 
（用W X表示）
（5）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 a L HCl （g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g?cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知元素X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X基態(tài)原子的核外電子分布在3個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的元素，W是電負(fù)性最大的元素，元素Q的核電荷數(shù)等于Y、W原子的最外層電子數(shù)之和．另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外圍電子層有2個(gè)未成對(duì)電子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）微粒XZ32-的中心原子雜化類(lèi)型為
 
化合物YW3的空間構(gòu)型為
 

（2）R基態(tài)原子的電子排布式為
 
，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)?br />
 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）一種新型導(dǎo)體晶體的晶胞如右圖所示，則該晶體的化學(xué)式為
 
，其中一個(gè)Q原子緊鄰
 
個(gè)R原子．
（4）R的氫氧化物能溶于含XY-離子的溶液生成一種配離子，該反應(yīng)的離子方程式是
 
，弱酸HXY分子中存在的鍵與鍵的數(shù)目之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A的分子式是C3H6O2，B可在濃硫酸催化下加熱到170℃得到C，C是一種可用做果實(shí)催熟劑的氣體．

試回答：
（1）A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：A
 
，F(xiàn)
 
．
（2）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并指明有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型：
A→B
 
，反應(yīng)類(lèi)型
 

C→D
 
，反應(yīng)類(lèi)型
 
．

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