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19．下列敘述正確的是（　�。�
A．非金屬原子間以共價鍵結合的物質都是共價化合物
B．金屬元素和非金屬元素不可能形成共價化合物
C．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物
D．離子化合物中可能有共價鍵

分析 A．非金屬原子間以共價鍵結合的物質可能是單質；
B．金屬元素和非金屬元素可以形成共價化合物；
C．共價化合物也可能電離出離子；
D．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵．

解答 解：A．非金屬原子間以共價鍵結合的物質可能是單質，如氧氣、氫氣等，故A錯誤；
B．金屬元素和非金屬元素可以形成共價化合物，如AlCl3，故B錯誤；
C．共價化合物也可能電離出離子，如硫酸在水中電離出氫離子和硫酸根離子，故C錯誤；
D．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如KOH等，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學鍵和物質的關系，明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，注意不能根據是否含有金屬元素判斷離子鍵，注意規(guī)律中的反常現(xiàn)象，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．某二元化合物A由X、Y兩元素組成，它具有良好的電學和光學性能，將20.6gA隔絕空氣加熱至300℃完全分解，產生19.2gX單質和1.12L氣體Y單質（標準狀況）．A遇水劇烈反應，產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體C和黃色沉淀D，D在空氣中最終變?yōu)樗{色固體，該藍色固體加熱生成黑色固體E．
（1）Y元素在周期表中放入位置第2周期第ⅤA族，鎂與Y單質反應產物的化學式Mg3N2
（2）A在300℃下隔絕空氣加熱分解的化學方程式2Cu3N$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$6Cu+N2．
（3）A與足量鹽酸反應，產生白色沉淀，化學方程式為Cu3N+4HCl=3CuCl↓+NH4Cl，
（4）用化學方程式解釋黃色固體D變?yōu)樗{色固體的原因4CuOH+O2+2H2O=4Cu（OH）2．
（5）固體E和氣體C加熱反應，有紅色固體生成，其化學方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O或6CuO+2NH3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3Cu2O+N2+3H2O．請設計實驗方案檢驗紅色固體成分取少量固體mg加入稀硫酸后過濾、洗滌、干燥到恒重，稱量固體質量為ng，根據m與n的關系確定其組成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數目為NA
B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數為0.5NA
C．235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n，凈產生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數為10NA
D．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某粒子用${\;}_Z^A{X^{n-}}$表示，下列關于該粒子的敘述錯誤的是（　　）
A．質子數=A-nB．中子數=A-ZC．電子數=Z+nD．所帶電荷數=n

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．（NH4）2CO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-=NH3•H2O
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某課外活動小組為探究金屬與濃硫酸反應，進行了如下實驗．
Ⅰ．探究濃硫酸與銅反應時硫元素與氫元素的氧化性強弱：實驗裝置如圖所示．（固定裝置已略去）

（1）A中反應的化學方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+SO42-+Cu2++2H2O．
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸與銅反應后產物中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E中溶液褪色．
Ⅱ．研究過量的鋅與濃硫酸反應產生的氣體：
（3）過量的鋅與濃硫酸反應制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質是氫氣和水蒸氣；
（4）某同學用下列裝置連接成一整套實驗裝置以驗證（3）的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時，氣體流經的各裝置導管的編號依次是cd（或dc）ab（或ba）e（用a、b…填寫）．

（5）根據（4）確定的實驗過程，請將實驗時有關裝置中所盛藥品、實驗現(xiàn)象、結論或解釋填入下列橫線上：
裝置所盛藥品實驗現(xiàn)象結論或解釋
B①②③
CCuO固體④⑤
①無水硫酸銅
②固體由白色變成藍色
③SO2中含有水蒸氣
④C裝置中固體由黑色變成紅色，D裝置內固體由白色變成藍色
⑤SO2中含有氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某原電池總反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應的原電池組成是（　�。�
A．正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為FeCl3溶液
B．正極為碳，負極為鐵，電解質溶液為Fe（NO3）3溶液
C．正極為鉑，負極為鐵，電解質溶液為Fe2（SO4）3溶液
D．正極為銀，負極為鐵，電解質溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．對于可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）（m、n、p、q均為化學計量數），根據圖示曲線回答：
（1）正反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）m+n＞p+q（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若將縱坐標A的轉化率換成A在平衡混合物中的質量分數，則逆反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，m+n＜p+q（填“＞”“＜”或“=”）

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