Question

9．對于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）（m、n、p、q均為化學(xué)計量數(shù)），根據(jù)圖示曲線回答：
（1）正反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）m+n＞p+q（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若將縱坐標(biāo)A的轉(zhuǎn)化率換成A在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則逆反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，m+n＜p+q（填“＞”“＜”或“=”）

Answer 1

分析 （1）畫一條等壓輔助線，可看出溫度越高，縱坐標(biāo)A的轉(zhuǎn)化率越大，故平衡正向移動，則正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；
（2）當(dāng)溫度相同時，從左往右壓強(qiáng)增大，縱坐標(biāo)A的轉(zhuǎn)化率增大，則正向?yàn)闅怏w體積縮小的反應(yīng)；
（3）若將縱坐標(biāo)A的轉(zhuǎn)化率換成A在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因A的轉(zhuǎn)化率越大則A在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，則結(jié)果應(yīng)相反，據(jù)此分析．

解答 解：（1）畫一條等壓輔助線，可看出溫度越高，縱坐標(biāo)A的轉(zhuǎn)化率越大，故平衡正向移動，則正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，
故答案為：吸熱；
（2）當(dāng)溫度相同時，從左往右壓強(qiáng)增大，縱坐標(biāo)A的轉(zhuǎn)化率增大，則正向?yàn)闅怏w體積縮小的反應(yīng)，
故答案為：＞；
（3）若將縱坐標(biāo)A的轉(zhuǎn)化率換成A在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因A的轉(zhuǎn)化率越大則A在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，則結(jié)果應(yīng)相反，根據(jù)（1）（2）分析，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正向?yàn)闅怏w體積增大的反應(yīng)，即m+n＜p+q，
故答案為：吸熱；＜．

點(diǎn)評 本題主要考查了化學(xué)平衡移動原理結(jié)合圖象分析，可采用“定一議二”方法分析，題目難度不大．