（標(biāo)準(zhǔn)狀況）將相同質(zhì)量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分別投入足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生H2的體積由多到少的順序排列正確的是（　�。�
A、Zn＞Fe＞Na＞Mg＞Al
B、Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn
C、Na＞Mg＞Al＞Fe＞Zn
D、Fe＞Zn＞Mg＞Al＞Na
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：金屬與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，相同質(zhì)量的金屬提供的電子越多，則相同條件下，生成氫氣的體積越大，令金屬的質(zhì)量為1g，根據(jù)n=
m
M
各金屬的物質(zhì)的量，結(jié)合金屬在反應(yīng)中化合價(jià)，計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，據(jù)此解答．
解答： 解：金屬與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，令金屬的質(zhì)量為1g，則：
Na完全反應(yīng)提供電子物質(zhì)的量=
1g
23g/mol
×1=
1
23
mol，
Mg完全反應(yīng)提供電子物質(zhì)的量=
1g
24g/mol
×2=
1
12
mol，
Al完全反應(yīng)提供電子物質(zhì)的量=
1g
27g/mol
×3=
1
9
mol，
Zn完全反應(yīng)提供電子物質(zhì)的量=
1g
65g/mol
×2=
1
32.5
mol，
Fe完全反應(yīng)提供電子物質(zhì)的量=
1g
56g/mol
×2=
1
28
mol，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，相同質(zhì)量的金屬提供的電子越多，則相同條件下，生成氫氣的體積越大，故生成氫氣的體積為：Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，注意利用氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行解答，可以根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算比較，但計(jì)算量增大，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下面關(guān)于有機(jī)實(shí)驗(yàn)的問題．
（1）下列實(shí)驗(yàn)操作中合理的是
 
（填字母）．
A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，在酒精和濃硫酸的混合液中，放入幾片碎瓷片，加熱混合物，使液體溫度迅速升到170℃
B．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯時(shí)將導(dǎo)氣管伸入到飽和碳酸氫鈉溶液的液面下
C．檢驗(yàn)醛基時(shí)，用2mL 1mol/L的CuSO4溶液和4mL 0.5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0.5mL4%的HCHO溶液，加熱至沸騰
D．驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物時(shí)，在蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5min，加入新制銀氨溶液
（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為
 
．可選用的制氣裝置是
 
，可以用
 
溶液除去產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體．
（3）用括號(hào)內(nèi)的試劑和方法除去下列各物質(zhì)的少量雜質(zhì)，不正確的是
 
（填字母）．
A．苯中含有苯酚（濃溴水，過濾）
B．乙酸鈉中含有碳酸鈉（乙酸、蒸發(fā)）
C．乙酸乙酯中含有乙酸（飽和碳酸鈉溶液、分液）
D．溴乙烷中含有醇（水、分液）
（4）將苯酚溶于水得到白色渾濁的液體，將其分成兩等份．
①向其中一份中加入氫氧化鈉溶液可以觀察到的現(xiàn)象是
 
，繼續(xù)向其中加入鹽酸可以觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②將另一份加水至澄清后，向其中滴加飽和濃溴水，可觀察到的現(xiàn)象是
 
，其化學(xué)方程為
 
．
③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明：酸性  乙酸＞碳酸＞苯酚
 
（所需的試劑自選，只用兩個(gè)化學(xué)方程式表示即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取出來的．海水提取鎂的主要步驟如下：

按要求填空：
（1）為使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用
 
（填化學(xué)式）；
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是
 
；
（3）試劑②可以選用
 
（填名稱）；
（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì)，關(guān)于反應(yīng)速率v說法正確的是（　�。�
A、少量Na2SO4固體，v（H2）減小
B、VmLBaCl2溶液，v（H2）不變
C、加入細(xì)小的碳粒，v（H2）增大
D、加入NH4HSO4固體，v（H2）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在由水電離出的c（OH-）=1×10-13 mol?L-1的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、Fe2+　Na+　NO3-　Cl-
B、Ba2+　Na+　NO3-　Cl-
C、SO42-　SO32-　NH4+　Na+
D、Mg2+　Na+　Br-　ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃，將pH=11的NaOH溶液a mL與pH=1的H2SO4溶液b mL混合，當(dāng)恰好完全中和時(shí)，a與b的比值為（　�。�
A、1000：1B、100：1
C、50：1D、10：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在給定的四種溶液中，含有以下各種微粒，一定能大量共存的是（　�。�
A、由水電離的c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Br-、SiO32-
B、常溫下葡萄糖溶液中：SCN-、Cl-、K+、NH4+
C、溴水中：Na+、CO32-、NH4+、SO42-
D、常溫下pH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO32-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-；則NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
B、相同溫度下將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol?L-1鹽酸、③0.1 mol?L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol?L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③
C、常溫下，某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
D、若Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)、CH3COO-的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關(guān)系為Ka?Kh=Kw

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評(píng)價(jià)
A 鐵與稀鹽酸反應(yīng)：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑		 正確
B 大理石溶于醋酸的反應(yīng)：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O		 錯(cuò)誤，醋酸應(yīng)寫為分子形式CH3COOH，CaCO3應(yīng)寫成離子形式
C 向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 錯(cuò)誤，方程式中Ba2+和OH-化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2
D NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O		 錯(cuò)誤，HCO3-也可以與OH-反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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