Question

3．某容器中加入N₂和H₂，在一定條件下，N₂+3H₂?2NH₃，達(dá)到平衡時(shí)N₂、H₂、NH₃的濃度分別是3mol•L^-l、4mol•L^-1、4mol•L^-1，則反應(yīng)幵始時(shí)H₂的濃度是（　　）

• A． 5 mol•L^-1
• B． 10 mol•L^-1
• C． 8 mol•L^-1
• D． 6.7 mol•L^-1

Answer 1

分析 設(shè)開始加入的N₂和H₂的濃度分別為x、y，則
           N₂+3H₂?2NH₃，
開始      x      y       0
轉(zhuǎn)化     2      6        4
平衡     3       4       4
以此來解答．

解答 解：設(shè)開始加入的N₂和H₂的濃度分別為x、y，則
           N₂+3H₂?2NH₃，
開始      x      y       0
轉(zhuǎn)化     2      6        4
平衡     3       4       4
則反應(yīng)幵始時(shí)H₂的濃度是6mol/L+4mol/L=10mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度，題目難度不大．