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11．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液共熱，NH4++OH-?NH3↑+H2O
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

分析 A．氫氧化鈣少量，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
B．不符合反應客觀事實；
C．氫氧化鈉足量，氨根離子、碳酸氫根離子都反應；
D．硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強的氧化性能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子．

解答 解：A．小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合，離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A錯誤；
B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式：AL3++3NH3•H2O=A1（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液共熱，離子方程式：HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-，故C錯誤；
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸，離子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意化學式拆分、注意離子反應遵循客觀事實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鎂礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3生成Fe2O3．
I．已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ/mol
2FeCO3（s）=2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）△H=+1480kJ/mol
（1）請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學方程式4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
II．生成的FeO和Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵．
（2）據(jù)報道一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵．其反應為：Fe2O3（s）+3CH4（g）=2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第四周期．
②反應在5L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量消耗4.8g．則該段時間內用H2表達的平均反應速率為0.018mol/（L•min）．
③將一定量的Fe2O3（s）和一定量的CH4（g）置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是b、c、d．
a．CH4的轉化率等于CO的產率
b．混合氣體的平均相對分子質量不變
c．v正（CO）：v逆（H2）=1：2
d．固體的總質量不變
（3）FeO可用CO進行還原，已知：t℃時，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），K=0.5，若在1L密閉容器中加入0.04molFeO（s），并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡．此時FeO（s）的轉化率為50%，則x=0.06．
III．Fe2O3還可用來制備FeCl3，F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+           K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2+H+K2
Fe（OH）2++H2O?Fe （OH）3+H+  K3
（4）以上水解反應的平衡常效K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．通過控制條件，以上水解產物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2O=Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是a、c、d（填字母）
a．加水稀釋    b．加入少量NaCl固體     c．升溫    d．加入少量Na2CO3固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質中，既能因發(fā)生化學反應而使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
①CH3CH2CH2CH3　
②CH3CH2CH═CH2
③　　　 　　
④
A．①②③④B．②③④C．只有②D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列化合物中，同分異構體數(shù)目超過7個的有（　　）
A．已烷B．已烯C．1，2-二溴丙烷D．乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖①為直流電源，②為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，③為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)②上的d點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K后，使c、d兩點短路．下列敘述不正確的是（　�。�
A．a為直流電源的負極B．c極發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑
C．f電極為鋅板D．e極發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某電池總反應為2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+，不能實現(xiàn)該反應的原電池是（　�。�
A．電極材料Fe、Cu，電解質溶液FeCl3溶液
B．電極材料石墨、Cu，電解質溶液Fe2（SO4）3溶液
C．電極材料Pt、Cu，電解質溶液FeCl3溶液
D．電極材料Ag、Cu，電解質溶液Fe2（SO4）3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某容器中加入N2和H2，在一定條件下，N2+3H2?2NH3，達到平衡時N2、H2、NH3的濃度分別是3mol•L-l、4mol•L-1、4mol•L-1，則反應幵始時H2的濃度是（　�。�
A．5 mol•L-1B．10 mol•L-1C．8 mol•L-1D．6.7 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．A、B、C、D四種物質均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質的離子（離子不能重復組合）有：
陽離子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子Cl-、OH-、CO32-、SO42-
分別取四種物質進行實驗，實驗結果如下：
①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失
③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍
回答下列問題：
（1）A的化學式是Ba（OH）2．
（2）向A溶液中通入適量CO2，使A與CO2的物質的量之比為1：1.5，寫出該反應的離子方程式：Ba2++4OH-+3CO2=BaCO3↓+HCO3-+H2O．
（3）寫出③的離子方程式Ba2++2OH-+2NH4++CO32-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCO3↓+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．C8H8O2符合下列要求的同分異構體數(shù)目是：①屬于芳香族化合物②能與氫氧化鈉溶液反應③烴基不直接連在苯環(huán)上（　�。�
A．6種B．7種C．9種D．10種

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