Question

9．可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g） 在相同壓強(qiáng)時(shí)，混和氣體中A的百分含量跟反應(yīng)時(shí)間t、溫度T的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確是（　�。�

• A． T₁＞T₂，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• B． T₁＞T₂，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• C． T₂＞T₁，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• D． T₂＞T₁，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

Answer 1

分析 根據(jù)圖象可知，T₁溫度下，達(dá)到平衡所需的時(shí)間短，所以T₁＞T₂，溫度高，A%大，因此，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：根據(jù)圖象可知，T₁溫度下，達(dá)到平衡所需的時(shí)間短，所以T₁＞T₂，從T₂到T₁是升高溫度，A%逐漸增大，說(shuō)明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡影響影響因素，難度中等，注意根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”判斷溫度，再根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響解答．