1．按要求寫出方程式．
（1）寫出NaHCO3在水溶液里的電離方程式NaHCO3═Na++HCO3-．
（2）硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)（寫出離子方程式）Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
（3）NaHSO4+NaOH═Na2SO4+H2O（寫出離子方程式）H++OH-═H2O．

分析 （1）為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鈉離子、碳酸氫根離子；
（2）反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅；
（3）反應(yīng)實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子生成水．

解答 解：（1）為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鈉離子、碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故答案為：NaHCO3═Na++HCO3-；
（2）反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2 OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，
故答案為：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
（3）NaHSO4+NaOH═Na2SO4+H2O的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子生成水，離子反應(yīng)為H++OH-═H2O，故答案為：H++OH-═H2O．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式及電離方程式，為高頻考點(diǎn)，把握電解質(zhì)的強(qiáng)弱及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知298K時(shí)由石墨生成金剛石的△H=1.895 kJ•mol-1，△H-T△S=2.866kJ•mol-1，又知石墨的熵S（石）=+5.694J•mol-1•K-1，求金剛石的熵S（金剛石），這兩種碳的同素異形體哪種更有序（化學(xué)反應(yīng)的熵變是生成物的總熵與反應(yīng)物的總熵差）？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）
A．需要持續(xù)加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．MnO2能加速H2O2的分解，是因?yàn)镸nO2可以降低反應(yīng)所需的活化能
C．分別稀釋10mLpH=1的鹽酸和醋酸至100mL，后者pH變化大，說明醋酸是弱酸
D．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液顏色變黃，說明化學(xué)平衡發(fā)生了移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g） 在相同壓強(qiáng)時(shí)，混和氣體中A的百分含量跟反應(yīng)時(shí)間t、溫度T的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確是（　�。�
A．T1＞T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．T1＞T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．T2＞T1，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．T2＞T1，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充．請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部倒入燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸295mL，沿?zé)瓋?nèi)壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將冷卻至室溫后混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊、倒立，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配置溶液濃度有何影響？偏�。ㄆ�、偏小，無影響？）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ/mol．據(jù)此回答以下問題：
（1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是②④ （填序號，錯選扣分）；
①升高溫度   ②增大壓強(qiáng)   ③使用催化劑   ④及時(shí)分離出NH3
（2）對在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列哪種情況下，說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)①②④．
①N2的正反應(yīng)速率是NH3的逆反應(yīng)速率的$\frac{1}{2}$；②在恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變；③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2；④單位時(shí)間內(nèi)每生成3mol H2的同時(shí)有2mol NH3生成；⑤3mol N-N鍵斷裂，同時(shí)有6mol N-H鍵斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2．
（1）按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)．①Na2O2，根據(jù)物質(zhì)的類別或是化合物中氧元素的化合價(jià)②SO2，根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)．
（2）從反應(yīng)中有無離子參加，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（3）從上述氧化物中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，寫出一個非氧化還原反應(yīng)的方程式和一個氧化還原反應(yīng)的方程式，SiO2+CaO=CaSiO3、SO2+Na2O2=Na2SO4．
（4）雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間存在著一定的關(guān)系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成5等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（　　）
A．$\frac{b-2a}{V}$B．$\frac{2b-5a}{V}$C．$\frac{10b-5a}{V}$D．$\frac{5a-10b}{V}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，則反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中碳棒，乙池中鐵棒．
②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
③乙池碳極上電極反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
④將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=I2+2KCl．
⑤若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol e-后停止實(shí)驗(yàn)，池中電解質(zhì)溶液體積是200mL，則溶液混合均勻后的C（OH-）=0.1mol/L．

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同步練習(xí)冊答案