Question

11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：

元素代號(hào)		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑（×10-10 m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化 合價(jià)	最高正價(jià)	+1	+7	+3	+2	+5	--
	最低負(fù)價(jià)	--	-1	--	--	-3	-2

已知，X、Y、Z和M均為第三周期元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． Y的非金屬性大于S，其含氧酸酸性一定強(qiáng)于H₂SO₄
• B． 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
• C． X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，M最劇烈
• D． X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)

Answer 1

分析 X、Y、Z和M均為第三周期元素．由化合價(jià)關(guān)系可知X為Na元素，Y為Cl元素，Z為Al元素，M為Mg元素，Q只有-2價(jià)，應(yīng)為O元素，R有+5價(jià)，且原子半徑與O相近，應(yīng)為N元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題．

解答 解：X、Y、Z和M均為第三周期元素．由化合價(jià)關(guān)系可知X為Na元素，Y為Cl元素，Z為Al元素，M為Mg元素，Q只有-2價(jià)，應(yīng)為O元素，R有+5價(jià)，且原子半徑與O相近，應(yīng)為N元素，
A．Y的非金屬性大于S，如不是最高價(jià)含氧酸，則酸性不一定比硫酸強(qiáng)，如HClO為弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．如O和Na形成Na₂O₂，則含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．Na的金屬性最強(qiáng)，與水反應(yīng)最劇烈，故C錯(cuò)誤；
D．Z為Al，對(duì)應(yīng)的氫氧化鋁為兩性氫氧化物，含有強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，從原子半徑的變化和元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)入手尋求突破，正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．