15．下列關(guān)于鹵素形成的酸的水溶液性質(zhì)，敘述不正確的是（　　）
A．HF、HClO都是弱酸，HClO3、HClO4均為強(qiáng)酸
B．HBr的水溶液有酸性、氧化性、還原性
C．HI的水溶液還原性很強(qiáng)，在空氣中易被氧化變質(zhì)
D．HX水溶液酸性順序?yàn)椋篐Cl＞HBr＞HI＞HF

分析 A．根據(jù)酸的酸性強(qiáng)弱判斷；
B．根據(jù)H、Br元素的化合價(jià)判斷；
C．-1價(jià)的I元素具有較強(qiáng)的還原性；
D．鹵素的氫化物的酸性，隨著原子序數(shù)的增大而減弱．

解答 解：A．HF、HClO在溶液中部分電離都是弱酸，HClO3、HClO4在溶液中完全電離為強(qiáng)酸，故A正確；
B．HBr在溶液中電離出氫離子屬于酸，H元素的化合價(jià)為最高價(jià)具有氧化性，Br元素的化合價(jià)為最低價(jià)具有還原性，故B正確；
C．-1價(jià)的I元素具有較強(qiáng)的還原性，所以HI的水溶液還原性很強(qiáng)，在空氣中易被氧化變質(zhì)，故C正確；
D．鹵素的氫化物的酸性，隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，則HX水溶液酸性順序?yàn)椋篐I＞HBr＞HCl＞HF，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹵族元素的化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol HF的體積為22.4 L
B．常溫常壓下，1 mol Na2O2與足量SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
C．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．H2+Cl2═2HClB．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
C．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑D．H2+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2O+Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．為了鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子，現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)操作步驟．正確的順序是（　�。�
①加入AgNO3溶液②加入少許鹵代烴試樣  ③加熱 ④加入5ml  4mol/LNaOH溶液⑤加入5ml  4mol/LHNO3溶液    ⑥冷卻．
A．②④③⑥①⑤B．②④③⑥⑤①C．②⑤③⑥①④D．②⑤①③⑥④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．21世紀(jì)是海洋世紀(jì)，海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的開發(fā)受到廣泛重視，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．海水含鎂，將金屬鈉放入海水中可以制取金屬鎂
B．從海水中提取溴的過程涉及氧化還原反應(yīng)
C．利用潮汐能發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．海底多金屬結(jié)核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鋁制品抗腐蝕性極強(qiáng)，原因是（　�。�
A．鋁的金屬活動(dòng)性極差B．空氣中沒有能與鋁反應(yīng)的物質(zhì)
C．其表面的氧化膜致密D．鋁制品被人為地進(jìn)行了防腐處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量D．反應(yīng)物A的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有機(jī)物A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（方框內(nèi)物質(zhì)均為有機(jī)物，部分無機(jī)產(chǎn)物已略去）：

已知：（R、R′可表示烴基或官能團(tuán)）
請(qǐng)回答：
（1）F蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍，且分子中無甲基．已知1mol F與足量鈉作用產(chǎn)生H2 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則F的分子式是C2H6O2．
（2）G與F的相對(duì)分子質(zhì)量之差為4，則G的性質(zhì)是ac（填字母）．
a．可與銀氨溶液反應(yīng)         b．可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
c．可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)     d．1mol G可與2mol新制Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)
（3）D能與NaHCO3反應(yīng)，且兩分子D可以反應(yīng)得到含有六元環(huán)的酯類化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，則D→E的化學(xué)方程式是CH3CH（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O．
（4）B的同分異構(gòu)體較多，寫出一種不含甲基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCH2OOCH、OHCCH2CH2CHO等．
（5）A轉(zhuǎn)化為B和F的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．SO2氣體具有刺激性氣味，易（填“易”或“難”）溶于水．將SO2氣體通入品紅溶液，觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性．

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同步練習(xí)冊(cè)答案