7．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量D．反應(yīng)物A的質(zhì)量

分析 可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，注意該反應(yīng)中A為固態(tài)，且反應(yīng)恰好氣體的體積不變．

解答 解：A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，容器中的壓強(qiáng)始終不發(fā)生變化，所以不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A正確；
B．該容器的體積保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化，所以容器內(nèi)氣體的密度會(huì)變，當(dāng)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，能表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，而氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，如果混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各種氣體的物質(zhì)的量濃度不變，所以A的質(zhì)量不變能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意只有反應(yīng)前后不相同的量才能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，反應(yīng)前后不改變的量不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，如該反應(yīng)中的壓強(qiáng)就不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．維生素K4是核酸的組成成分，在體內(nèi)參與RNA和DNA合成．可用來治療腫瘤病人因化療或放療等引起的白細(xì)胞減少．下列有關(guān)維生素K4說法正確的是（　　）
①維生素K4的分子式為C14H14O4
②維生素K4分子中含有2種官能團(tuán)
③在酸性條件下水解，有機(jī)產(chǎn)物有2種
④分子中一定共平面的碳原子數(shù)為11
⑤1mol維生素K4可與7mol氫氣加成
⑥1mol維生素K4與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為4mol．
A．①②③B．③④⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．[化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E、F、G是前四周期原子序數(shù)依次增大的七種元素．A原子的L電子層的p能級上有一個(gè)空軌道；B的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；C的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；E和F在周期表中既處于同一周期又位于同一族，原子序數(shù)相差2．G的原子最外層只有一個(gè)電子．根據(jù)信息回答下列問題：
（1）D有多種含氧酸根，DO3-的空間構(gòu)型為三角錐形．
A、B與氫元素形成的化合物H4A2B2，分子中A原子的雜化方式為sp2、sp3．
（2）F與AB能形成揮發(fā)性液體F（AB）5，則其屬于分子晶體．某種含E化合物的晶胞如圖1所示，其中小球代表E原子，大球代表硫原子，則其化學(xué)式為FeS2．
（3）CB晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，則其陰陽離子的配位數(shù)均為6．
（4）在單質(zhì)G的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中H-C-O的鍵角大于乙醇分子中的H-C-O的鍵角．（填“大于”、“等于”或“小于”）
（5）G+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成G2+和G，但GO在高溫下會(huì)分解成G2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下GO為何會(huì)生成G2OCu+價(jià)電子為3d10為全充滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定．
（6）G3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，G+半徑為a pm，N3-半徑為b pm，G3N的密度$\frac{103×1{0}^{30}}{4{N}_{A}（{a+b）}^{3}}$g/cm3．（阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于鹵素形成的酸的水溶液性質(zhì)，敘述不正確的是（　�。�
A．HF、HClO都是弱酸，HClO3、HClO4均為強(qiáng)酸
B．HBr的水溶液有酸性、氧化性、還原性
C．HI的水溶液還原性很強(qiáng)，在空氣中易被氧化變質(zhì)
D．HX水溶液酸性順序?yàn)椋篐Cl＞HBr＞HI＞HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．硼有兩種天然同位素${\;}_{5}^{10}$B和${\;}_{5}^{11}$B，硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.80，則${\;}_{5}^{11}$B的質(zhì)量百分比是（　　）
A．80%B．大于80%C．小于80%D．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物．
（1）寫出溴乙烷在NaOH水溶液中的反應(yīng)方程式：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+NaBr．
某同學(xué)取少量溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng)后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加熱，產(chǎn)生少量沉淀．該同學(xué)由此得出溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng)，生成了溴化鈉，你認(rèn)為是否合理不合理．
（2）寫出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反應(yīng)方程式：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．反應(yīng)中生成的氣體可以用如圖所示裝置檢驗(yàn)，現(xiàn)象是溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列措施不合理的是（　�。�
A．用SO2漂白紙漿和草帽辮B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢
C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液與膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　　）
A．苯酚俗稱石炭酸，酸性比碳酸強(qiáng)
B．皮膚上若沾有少量苯酚，正確的處理方法是用70℃熱水洗
C．實(shí)驗(yàn)室做鈉與乙醇的實(shí)驗(yàn)時(shí)，余下的鈉屑投入到廢液缸中
D．乙醇熔沸點(diǎn)比含相同碳原子的烷烴熔沸點(diǎn)高的主要原因是乙醇分子之間易形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．${\;}_{6}^{13}$C和${\;}_{6}^{14}$C是碳元素的兩種核素，它們具有不同的（　　）
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．核外電子排布

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