熱化學方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=
 
．
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：依據(jù)熱化學方程式的書寫方法，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應焓變，化學方程式計量數(shù)變化焓變隨之變化．
解答： 解：書寫熱化學方程式的方法，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應焓變，化學方程式計量數(shù)變化焓變隨之變化，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，則
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，
故答案為：-285.8kJ/mol．
點評：本題考查了熱化學反應的書寫方法和焓變計算判斷，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、向漂白液溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2HClO
B、2-溴丙酸在氫氧化鈉熱溶液中水解：CH3CHBrCOOH+OH-
△
 CH3CH（OH）COOH+Br-
C、向一定量的明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D、硝酸鐵稀溶液中加入足量稀氫碘酸：6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在標準狀況下，有下列物質(zhì)（1）4g H2  （2）33.6L CH4  （3）1mol H2O，其中含原子總數(shù)最少的是（填序號，下同）
 
，質(zhì)量最大的是
 
；
（2）若某種硫原子每個原子的質(zhì)量為a g，標準碳原子（12C）每個原子的質(zhì)量為b g，NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該硫原子的摩爾質(zhì)量的數(shù)值是
 
（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為  HOCH2CH=CHCOOH，
（1）寫出該有機物中所含的官能團的名稱
 
．
（2）寫出該有機物與溴水反應的化學方程式
 
．
（3）寫出該有機物與足量鈉反應的化學方程式
 
．
（4）寫出該有機物與乙酸反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，
正極是
 
，發(fā)生
 
（氧化或者還原），電極反應是
 
；
負極是
 
，發(fā)生
 
（氧化或者還原），電極反應是
 

電子的流動方向是從
 
極到
 
極；（銅或鋅）

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時，16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31kJ，
則CH4燃燒的熱化學方程式是
 
．
（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-437.3kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、17gNH3中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B、1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA
C、15g甲基（-CH3）和17g羥基（-OH）中含有的電子數(shù)均為9NA
D、2.8 g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)報道我國最近合成多種元素的新同位素，其中一種是
 
185
72
Hf（鉿），它的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是（　�。�
A、257B、113
C、41D、257

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科目：高中化學 來源： 題型：

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　　）
A、原子序數(shù)：X＜Y
B、原子半徑：X＜Y
C、離子半徑：X＞Y
D、電負性：X＜Y

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