【題目】常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液pH＜7，下列關(guān)系正確的是

A. c(NH4＋)＜c(Cl－) B. c(NH4＋)＝c(Cl－) C. c(NH4＋)＞c(Cl－) D. 無法判斷

【答案】A

【解析】

常溫下，pH＜7的溶液顯酸性，存在c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，則c(NH4+)＜c(Cl-)，故A正確，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎�，F(xiàn)向一恒壓密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3 。下列有關(guān)說法正確的是：

A. N2完全轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)，即可視為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

B. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)和氣體密度都不再變化。

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)則停止進(jìn)行。

D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，3ν(逆NH3)＝2ν(正H2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A(g)＋B（s） 3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是( )

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 12 mol/（L·min） D．υ（D）＝ 6 mol/（L·min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2（g）+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH=－1300 kJ·mol－1的說法中，正確的是( )

A．當(dāng)10NA個電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)吸收1300 kJ的能量

B．當(dāng)1NA個水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300 kJ的能量

C．當(dāng)2NA個碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300 kJ的能量

D．當(dāng)8NA個碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )。

A.BF3 B.H2O

C.SiCl4 D.PCl5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表所示：

時(shí)間/(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)在第5 s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)如圖中表示NO2變化曲線的是______。

用O2表示0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速答題率v＝_______。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題：

（1）若向溶液中加入少量Na，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動，溶液中c(OH－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）在一定溫度下，HA加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如右圖所示，請回答：

①a、b、c三點(diǎn)溶液中，c(H+)由小到大的順序是： 。

②a、b、c三點(diǎn)溶液中，HA的電離程度最大的是： 。

（3）在25℃下，將c mol/L的HA與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(Na＋)＝c(A－)。請用含c的代數(shù)式表示HA的電離常數(shù)Ka＝________(注明單位)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是

A. Fe電極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+

B. 通入空氣的石墨電極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-

C. 通入甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為：CH4+100H--8e-═CO32-+7H2O

D. 為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度為 0.1 mol/L、體積為 V L 的氨水中逐滴加入 0.1 mol/L 的鹽酸，下列 各選項(xiàng)中數(shù)值變大的有

A. A B. B C. C D. D

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