【題目】哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎�，F(xiàn)向一恒壓密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3 。下列有關(guān)說法正確的是：

A. N2完全轉(zhuǎn)化為NH3時，即可視為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

B. 達(dá)到化學(xué)平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)和氣體密度都不再變化。

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)則停止進(jìn)行。

D. 達(dá)到化學(xué)平衡時，3ν(逆NH3)＝2ν(正H2)

【答案】D

【解析】A、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B、在恒壓密閉容器中，氣體的壓強(qiáng)始終不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，但不等于0，故C錯誤；D、達(dá)到化學(xué)平衡時，3v(N2)正=v(H2)正=v(H2)逆，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。有如下的A~G請根據(jù)所學(xué)知識回答：

(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，實驗測得A的pH<7，原因是(用離子方程式表示)： ；在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_______________。

(2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，實驗測得B的pH>7，請分析B顯堿性的原因： ____________________。

(3)C為Al2(SO4)3溶液，把C蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是 。若把B和C混合，將產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(4)D為CH3COONa溶液，常溫下，pH＝9的D中，水電離出來的c(OH－)＝________。

(5)E為某濃度的NH4Cl溶液，常溫下， 測得該溶液的pH=5，寫出該溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Cl-)－c(NH4+)＝_____________ mol/L。

(6)F為Mg(OH)2溶液，求室溫下F飽和溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度＝____________ mol/L(已知室溫時，Mg(OH)2的溶度積Ksp＝3.2×10-11)。

(7)G為硫化鈉溶液，在配制G時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A．NaHS水解反應(yīng)：HS-+ H2O H3O++ S2-

B．明礬加入水中起凈化作用的原因：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓＋H2O

D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+ Ba2++2OH-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學(xué)反應(yīng)可實現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化。請回答以下問題：

（1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝-93 kJ/mol。

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計算a 的數(shù)值為_______kJ／mol。

化學(xué)鍵

H－H

N－H

N≡N

鍵kJ/mol

436

a

945

（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。已知在常壓下有如下變化：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol

②H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol

寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。

（3）己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變 △H=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)與 NaOH(aq)反應(yīng)的焓變△H=-55.6 kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的焓變△H等于 。

（4） 己知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(I) △H =-285.83 kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H =-282.9 kJ/mol

若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4gH2O(I)，并放出114.3kJ熱量，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為 (計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不是室內(nèi)污染物的是：

A. CO B. 甲苯 C. 尼古丁 D. 食品袋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如表所示，己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是(　　)

A. 丙與戊的原子序數(shù)相差28

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊

C. 常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)、

D. 丁的單質(zhì)可用于制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下向體積為2L的恒容密閉容器中充入6 molCO2和8mo1H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g)+3 H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ·mol-1。測得n(H2)物質(zhì)的量隨時間變化如曲線I 所示，下列說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)在O～8min內(nèi)的v(CO2)=0.125mol·L-1·min-1

B. 若起始時向容器中充入3mo1CO2和4molH2，則平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)大于20%

C. 若起始時向容器中充入4mo1CO2和2molH2、2molCH3OH、1molH2O(g)，則此時反應(yīng)v(正)＞v(逆)

D. 曲線II、曲線III改變條件分別是升高溫度、減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強(qiáng)還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：

CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計了下列實驗.

【制備NaClO溶液】實驗裝置如下圖左圖所示（部分夾持裝置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30 %NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。

A.容量瓶 B．燒杯 C．移液管 D.玻璃棒

（2）裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；為了提高NaClO的產(chǎn)率，需對I中產(chǎn)生的Cl2進(jìn)行凈化，所用試劑是________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】實驗裝置如上圖右圖所示

（3）反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快， 部分N2 H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮氣，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________________；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品，B裝置的名稱是______________

【測定肼的含量】

（4）稱取餾分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定條件下用0.1500 mol．L-1 的I2溶液滴定。

已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

①滴定時，可以選用的指示劑為____________;

②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液pH＜7，下列關(guān)系正確的是

A. c(NH4＋)＜c(Cl－) B. c(NH4＋)＝c(Cl－) C. c(NH4＋)＞c(Cl－) D. 無法判斷

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