【題目】把濃鹽酸分別滴入點滴板上的各種溶液中，現(xiàn)象如下：

實驗

現(xiàn)象

①中溶液變藍

②中溶液產(chǎn)生膠狀沉淀

③中生成沉淀

④中產(chǎn)生黃綠色氣體

下列分析不正確的是

A. ①中溶液變藍，體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性

B. ②中產(chǎn)生白色膠狀沉淀：2H++SiO32-=H2SiO3

C. ③中產(chǎn)生沉淀的原因可用平衡移動原理解釋

D. ④中產(chǎn)生黃綠色氣體：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

【答案】A

【解析】

濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl氣體遇到不同物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)不同，水溶液具有強酸性、還原性，可根據(jù)物質(zhì)不同判斷物質(zhì)的作用，據(jù)此分析。

A. ①HCl遇KI溶液不能發(fā)生反應產(chǎn)生I2，所以不會出現(xiàn)溶液變藍的現(xiàn)象，A錯誤；

B.由于酸性HCl>H2SiO3，所以遇Na2SiO3溶液會發(fā)生反應：2HCl+ Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl，由于硅酸是白色難溶性的物質(zhì)，所以會看到產(chǎn)生白色膠狀沉淀，B正確；

C.在飽和NaCl溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)，HCl溶于飽和NaCl溶液，使溶液Cl-濃度增大，破壞了溶解平衡，平衡逆向移動，降低了NaCl的溶解度，因此會析出NaCl固體，即產(chǎn)生白色沉淀，C正確；

D.HCl溶解在NaClO溶液中，會發(fā)生反應：2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O，因此會看到有黃綠色氣體產(chǎn)生，離子方程式是：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O ，D正確；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
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(1)酸化：將海水酸化的主要目的是避免_______（寫離子反應方程式）。

(2)脫氯：除去含溴蒸氣中殘留的Cl2

①具有脫氯作用的離子是_______。

②溶液失去脫氯作用后，補加FeBr2或加入_______，脫氯作用恢復。

(3)富集、制取Br2：

用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化為BrO3- 和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其離子反應方程式為_______。

(4)探究(3)中所用H2SO4濃度對Br2生成的影響，實驗如下：

序號

A

B

C

試劑組成

1 mol/L NaBr

20% H2SO4

1 mol/L NaBr

98% H2SO4

將B中反應后溶液用水稀釋

實驗現(xiàn)象

無明顯現(xiàn)象

溶液呈棕紅色，放熱

溶液顏色變得很淺

①B中溶液呈棕紅色說明產(chǎn)生了_______。

②分析C中溶液顏色變淺的原因，甲同學認為是發(fā)生了化學反應所致；乙同學認為是用水稀釋所致。若認為甲同學的分析合理，請用具體的反應說明理由；若認為乙同學的分析合理，進一步設計實驗方案說明。理由或方案：_______。

③酸化歧化后的溶液宜選用的酸是______（填“稀硫酸”或“濃硫酸”）。

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