Question

【題目】某學生為比較鎂、鋁的金屬性強弱，設計了如下實驗：

（1）向兩支試管中分別加入3 mL同濃度的稀鹽酸，再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中，反應初始時觀察到如圖所示的現(xiàn)象，則試管b內加入的金屬為____________（寫化學式）。

（2）若加入的兩塊金屬的物質的量相等，且試管中稀鹽酸足量，充分反應后，氣球狀態(tài)也如上圖所示，則試管b中反應的離子方程式為___________。

（3）分析判斷，實驗________[填“（1）”或“（2）”]能證明鎂的金屬性強于鋁。

Answer 1

【答案】Al Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑ （1）

【解析】

根據(jù)鎂、鋁的活潑性比較與酸反應的快慢，通過實驗現(xiàn)象判斷反應物，并根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫相關反應離子方程式。

（1）大小相同的鎂片、鋁片分別與相同濃度的鹽酸反應時，二者反應的劇烈程度不同，鎂活潑反應更劇烈，所以反應初始時產(chǎn)生氣體較多，所以a中是鎂，b中是鋁，化學式為Al，故答案為：Al；

（2）若加入的兩塊金屬的物質的量相等，且試管中稀鹽酸足量，充分反應后，根據(jù)反應方程式計算得，鋁產(chǎn)生的氣體多，則試管b中是鎂，鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應的離子方程式為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，故答案為：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑；

（3）大小相同的鎂片、鋁片分別與相同濃度的鹽酸反應時，二者反應的劇烈程度不同，可說明鎂、鋁金屬性強弱的不同，但產(chǎn)生氣體的多少不能說明鎂、鋁金屬性的強弱，所以實驗（2）不能說明鎂的金屬性強，故答案為：（1）。