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17．畫出元素周期表的輪廓圖，并注明金屬與非金屬的分界線．

分析 7個橫行為7個周期，共18列，從第IA族、ⅡA族、過渡元素（副族、第ⅤⅢ族）、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅤⅡA元素，從ⅢA族、ⅣA族開始出現(xiàn)臺階式金屬與非金屬性的交界線．

解答 解：在周期表中，7個橫行為7個周期，共18列，從第IA族、ⅡA族、過渡元素（副族、第ⅤⅢ族）、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅤⅡA元素，從ⅢA族、ⅣA族開始出現(xiàn)臺階式金屬與非金屬性的交界線，則畫出周期表第1至第6周期的輪廓及金屬與非金屬的分界線為，
故答案為：．

點評 本題考查了周期表的結構，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意把握周期表中金屬與非金屬的分界線．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuSO4•5H2O的主要流程如下：

（1）下列裝置可用于吸收氣體X的是bd（填代號）．

（2）某研究性學習小組用泡銅與CO反應來制取粗銅．

①裝置B中的藥品為堿石灰．
②實驗時，依次進行如下操作：組裝儀器、檢查裝置的氣密性、加裝藥品、通入氣體、收集CO檢驗純度、點燃酒精燈．
（3）熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO，選用提供的試劑，設計實驗驗證熔渣中含有FeO．寫出有關實驗操作、現(xiàn)象與結論．提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．
取少量熔渣，加適量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO4溶液，若溶液紫紅色褪去，可證明熔渣中含有FeO．
（4）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時（雜質不參加反應），混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質的量之比為3：2．
（5）用滴定法測定所得產品中CuSO4•5H2O的含量，稱取a g樣品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol•L-1滴定劑 EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點（滴定劑不與雜質反應），消耗滴定劑b mL．滴定反應如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+．則CuSO4•5H2O質量分數(shù)為$\frac{125bc}{a}%$．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準溶液，則會導致測定結果偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．X是形成化合物種類最多的元素，Y是地球上含量最多的元素，Z是同周期中金屬性最強的元素，W的負一價離子與Y的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．下列說法不正確的是（　�。�
A．X和Y能夠形成能使澄清石灰水變渾濁的常見氣體
B．X、Y和Z能形成化學式為Z2XY3的化合物，該物質水溶液呈堿性
C．X、Y、Z的原子半徑：Z＞X＞Y
D．Y和Z只能形成一種化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某芳香族化合物A是一種常見的食品防腐劑，其相對分子質量為122，且A能與NaHCO3溶液反應生成CO2．請回答下列問題：
（1）A的結構簡式是．
（2）芳香族化合物B與A互為同分異構體，能與NaOH溶液反應，但不能使FeCl3溶液顯紫色，寫出B與NaOH溶液反應的化學方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa++H2O
（3）有機物C與A的相對分子質量及所含元素種類均相同，C和A之間能發(fā)生酯化反應，生成有機物D，其中C的苯環(huán)上的一氯代物只有2種，D的結構簡式是；寫出有機物C在Cu作催化劑的條件下與O2反應生成E的化學方程式：+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O
（4）在E的同分異構體中，能使FeCl3溶液顯紫色，且能與Br2水發(fā)生加成反應的有機物有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．能說明A元素非金屬性比B元素非金屬性強的是（　�。�
A．A單質能與B的氫化物水溶液反應，生成B單質
B．A元素的最高正價比B元素的最高正價要高
C．氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：A比B更強
D．A原子得到電子的數(shù)目比B原子少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化合物中，屬于芳香族化合物，且屬于醇類的是（　　）
A．B．C．D．CH3OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某同學在學習了乙醇的知識后，設計了如圖所示的實驗．操作步驟及觀察到的現(xiàn)象如下：
①在試管里加入2mL乙醇；
②把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱變黑；
③立即將銅絲插入盛有乙醇的試管里，反復操作幾次．
請回答下列問題：
（1）該實驗的目的是驗證乙醇在加熱和銅做催化劑條件下，能被氧氣氧化成乙醛．
（2）步驟③觀察到的現(xiàn)象是黑色銅絲變紅色，有刺激性氣味產生
（3）寫出各步反應的化學方程式和總反應方程式：Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．實驗室可利用乙醇、銅或銅的化合物制備乙醛，下圖是某興趣小組設計的實驗裝置，右邊的反應裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，試管C中裝有水．試回答：

（1）若按甲裝置進行實驗，B管處裝銅粉，則通入A管的X是氧氣，B中反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O．
（2）若按乙裝置進行實驗，則B管中應裝氧化銅；B中反應的化學方程式為CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）除去Fe2O3中混有的Al2O3，可選用試劑：NaOH，有關反應的離子化學方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（2）除去Al（NO）3中的Cu（NO3）2，可用的試劑是Al，有關反應的化學方程式：2Al+3Cu（NO3）2═2Al（NO3）3+3Cu
（3）在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子沉淀完全時，發(fā)生反應的離子方程式為Al3++2（SO4）2-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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