【題目】【化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】人工合成有機(jī)化合物H的路線可簡(jiǎn)單表示如下:
已知:F的核磁共振氫譜有四個(gè)峰,峰的面積比為1∶1∶3∶3。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱(系統(tǒng)命名)為________;C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。
(2)G+F―→H的反應(yīng)類型為________;H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(3)C―→D的離子方程式為___________________________________________ 。
(4)E在一定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________。
(5)X是F的同分異構(gòu)體,它同時(shí)符合下列3個(gè)條件:①能發(fā)生水解反應(yīng);②不含甲基;
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________________。
【答案】(1)2甲基1丁烯,—OH、—CHO
(2)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)) ,CH3CH===C(CH3)COOCH2CH3
(3) +2Cu(OH)2+OH-+Cu2O↓+3H2O
(注:沉淀符號(hào)有無(wú)均得分,該離子的電荷數(shù)較淺,帶一個(gè)負(fù)電荷。)
(4)
(5) HCOOCH2CH2CH=CH2、、
【解析】
試題分析:A和溴水反應(yīng)生成,則A為,B為,C為,E為,由H的分子式可知,E發(fā)生消去反應(yīng)生成F:CH3CH==C(CH3)COOH;G和F發(fā)生酯化反應(yīng)生成H;
(1)A為,名稱為2甲基1丁烯;C為,官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—OH、—CHO;
(2)G+F―→H的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng);H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH===C(CH3)COOCH2CH3;
(3)C―→D的離子方程式為
+2Cu(OH)2+OH-+Cu2O↓+3H2O;
(4)E為,在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(5)F為CH3CH==C(CH3)COOH,X是F的同分異構(gòu)體,它同時(shí)符合下列3個(gè)條件:①能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明含有酯基,則應(yīng)為甲酸某酯;②不含甲基;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基;則X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH2CH2CH=CH2、、。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性,在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊。以下是TPE的合成路線(部分試劑和反應(yīng)條件省略):
(1)A的名稱是 ;試劑Y為 。
(2)B→C的反應(yīng)類型是 ;B中官能團(tuán)的名稱是 ; D中官能團(tuán)的名稱 。
(3)E→F的化學(xué)方程式是 。
(4)W是D的同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:屬于萘()的一元取代物;存在羥甲基(—
CH2OH)。寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。
(5)下列說(shuō)法正確的是 ( )
a.B的酸性比碳酸強(qiáng) b.D不能發(fā)生還原反應(yīng)
c.E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫 d.TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2丁烯(CH3—CH = CH—CH3)是石油裂解的產(chǎn)物之一,回答下列問(wèn)題:
(1)在催化劑作用下,2丁烯與氫氣反應(yīng)生成正丁烷,正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,正丁烷的同分異構(gòu)體的系統(tǒng)命名為_____________。
(2)寫出2丁烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________,
寫出在一定條件下合成聚2丁烯的化學(xué)方程式 。
(3)2-丁烯存在著順、反異構(gòu)現(xiàn)象,寫出反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(4)烯烴A是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體,它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷,烯烴A分子中共平面的原子最多有________個(gè)。
(5)研究表明烯烴可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。烯烴的復(fù)分解反應(yīng)指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下,碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過(guò)程。如兩分子烯烴RCH=CHR'用上述催化劑作用會(huì)生成兩種新的烯烴RCH=CHR和R'CH=CHR'。寫出在催化劑作用下,(4)中的兩個(gè)烯烴A分子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種處理污水的燃料電池模型如下圖所示。該電池工作時(shí),只需把污水注入反應(yīng)池,細(xì)菌就可將污水中的有機(jī)物分解,在此過(guò)程中釋放出電子、質(zhì)子和乙。下列敘述不正確的是
A. B電極為正極
B. 氣體乙可能為CO2
C. O2在A電極得電子
D. 電池工作時(shí),B電極附近的pH逐漸減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。
(1)下列______(填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
(2)如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:
a.原子核對(duì)核外電子的吸引力 b.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1):
鋰 | X | Y | |
失去第一個(gè)電子 | 519 | 502 | 580 |
失去第二個(gè)電子 | 7 296 | 4 570 | 1 820 |
失去第三個(gè)電子 | 11 799 | 6 920 | 2 750 |
失去第四個(gè)電子 | 9 550 | 11 600 |
①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析,為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量?__________________________________________。
②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式_________。
③Y是周期表中的______族元素。
④以上13種元素中,______(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子所需要的能量最多。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1。C是電負(fù)性最大的元素。D原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍,E是第Ⅷ族中原子序數(shù)最小的元素。
(1)寫出基態(tài)C原子的電子排布式 。
(2)A、B兩種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___ (用元素符號(hào)表示),原因是 。
(3)已知DC4常溫下為氣體,則該物質(zhì)的晶體類型是 ,組成微粒的中心原子的軌道雜化類型為 ,空間構(gòu)型是 。
(4)Cu2+容易與AH3形成配離子[Cu(AH3)4]2+,但AC3不易與Cu2+形成配離子,其原因是 。
(5)A、B兩元素分別與D形成的共價(jià)鍵中,極性較強(qiáng)的是 。A、B兩元素間能形成多種二元化合物,其中與A3—互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式為 。
(6)已知E單質(zhì)的晶胞如圖所示,則晶體中E原子的配位數(shù)為 ,一個(gè)E的晶胞質(zhì)量為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
Ⅰ、用下列:①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤Cl2 ⑥ Ar ⑦CO2 等物質(zhì)填空。 (1—4小題填序號(hào))
(1) 由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是
(2) 由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是
(3) 不存在化學(xué)鍵的是
(4) 共價(jià)化合物有
(5) 寫出下列物質(zhì)的電子式:Na2O2
Ⅱ、某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p1,它屬于第________周期________族,屬________區(qū)元素
Ⅲ、Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,N3-的配位數(shù)為 ,Cu+半徑為acm,N3-半徑為bcm,Cu3N的密度為 g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,Cu、N相對(duì)分子質(zhì)量為64、14)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
將過(guò)量的氨水加到硫酸銅溶液中,溶液最終變成深藍(lán)色,繼續(xù)加入乙醇,析出深藍(lán)色的晶體 [Cu(NH3)4]SO4·H2O。
(1)Cu基態(tài)核外電子排布式為 。
[Cu(NH3)4]SO4·H2O中,與Cu2+形成配位鍵的原子是 (填元素符號(hào))。
(2)乙醇分子中碳原子軌道雜化類型為 。
與H2O互為等電子體的一種陰離子為 (填化學(xué)式)。
(3)[Cu(NH3)4]SO4·H2O含有 。(填序號(hào))
a.離子鍵 b.極性共價(jià)鍵 c.非極性共價(jià)鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵
(4)某含有結(jié)晶水的銅的氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的化學(xué)式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素,A、B、C、D、E、H中,A元素在宇宙中含量最豐富,B元素基態(tài)原子的核外有3種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)目相同。D元素是地殼中含量最多的元素,E為d區(qū)元素,其外圍電子排布中有4對(duì)成對(duì)電子,H元素基態(tài)原子最外層只有一個(gè)電子,其它層均已充滿電子。
(1)E元素在周期表中的位置是 。
(2)六種元素中電負(fù)性最大的元素為 ,前五種元素中第一電離能最小的元素為______(寫元素符號(hào))。C元素與元素氟能形成C2F2分子,該分子中C原子的雜化方式是____________。
(3)配合物E(BD)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑,據(jù)此判斷該分子屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為 。
(4)H單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則原子采取的堆積方式為 ,若已知H原子半徑為r pm ,NA表示阿伏伽德羅常數(shù),摩爾質(zhì)量為M,用相應(yīng)字母表示:
①該原子的配位數(shù)為 。
②該晶體的密度為 g/cm3。
③H原子采取這種堆積方式的空間利用率為 (用含π表達(dá)式表示)。
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