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【題目】四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集誘導發(fā)光特性，在光電材料等領域應用前景廣闊。以下是TPE的合成路線（部分試劑和反應條件省略）：

（1）A的名稱是 ；試劑Y為 。

（2）B→C的反應類型是 ；B中官能團的名稱是 ； D中官能團的名稱 。

（3）E→F的化學方程式是 。

（4）W是D的同分異構體，具有下列結構特征：屬于萘（）的一元取代物；存在羥甲基（—

CH2OH）。寫出W所有可能的結構簡式： 。

（5）下列說法正確的是 （ ）

a．B的酸性比碳酸強 b．D不能發(fā)生還原反應

c．E含有3種不同化學環(huán)境的氫 d．TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴

【答案】（1）甲苯、酸性高錳酸鉀溶液；（2）取代反應、羧基、羰基

（3）；（4）、；（5）ad

【解析】

試題分析：(1)結合A的分子式，由B的結構簡式逆推得A是甲苯，試劑Y是酸性高錳酸鉀溶液。

(2)由B、C的結構簡式可知，B分子羧基中的羥基被PBr3中的Br原子取代，B→C的反應類型為取代反應。B中的官能團為羧基，D中的官能團為羰基 。

(3)E→F為溴代烴的水解，反應的化學方程式為。

(4)D的分子式為C13H10O，根據同分異構體的特征要求可知，W的支鏈上有三個碳原子、三個氫原子和一個氧原子，又因支鏈中存在羥甲基，所以W的支鏈上必有碳碳叁鍵，支鏈結構只能為—C≡CH2OH，符合條件的W的結構簡式為、。

(5)B(苯甲酸)是羧酸，比苯酚的酸性強，a對；D中苯環(huán)和羰基均能與H2發(fā)生加成反應，即能發(fā)生還原反應，b錯；E中有4種不同化學環(huán)境的氫，c錯；TPE中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，d對。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、N2中的兩種或多種�，F將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是

A.肯定有SO2和NOB.肯定沒有Cl2、O2和NO

C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸鎳[（CH3COO）2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：

相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如下表：

（1）調節(jié)pH步驟中，溶液pH的調節(jié)范圍是____________。

（2）濾渣1和濾渣3主要成分的化學式分別是____________、_____________。

（3）寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式_____________。

（4）酸浸過程中，lmol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式_______________。

（5）沉鎳過程中,若c（Ni2＋）＝2．0 mol· L－1，欲使100 mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全[c（Ni2＋）≤10－5mol·L－1]，則需要加入Na2CO3固體的質量最少為______g。（保留小數點后1位有效數字）

（6）保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如右圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為________℃、_______min。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是未來最理想的能源之一，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化欽（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：

（1）海水光解產物應用于燃料電池的整個過程中完成了能量的轉化：____能轉變?yōu)?/span>____能，最后轉化 為_______能。

（2）水分解時，斷裂的化學鍵為_____鍵（填“共價”或“離子”），分解海水的反應屬于____反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（3）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：

A極：2H2+2O2—4e-=2H2O；B極：O2+4e-=2O2-，則A極是電池的____極；電子從該極____（填“流入”或“流出”）。

（4）有人以化學反應：2Zn+O2＋4H+=2Zn2++2H2O為基礎設計出一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進行工作。該原電池的負極材料是_____，正極反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關于維生素P的敘述正確的是（ ）

A．分子中的官能團有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基

B．若R為乙基則該物質的分子式可以表示為C16H14O7

C．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質的量分別是4 mol、8 mol

D．lmol該化合物最多可與7mol Br2完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電解質溶液的說法錯誤的是

A．pH=3的 NH4Cl溶液與pH=3的鹽酸中，水電離的c(H+)相等

B．25℃時將0.1mol·L -1 的HF加水不斷稀釋，不變

C．K2SO3溶液中加入少量NaOH固體，溶液的pH增大，SO32-水解程度減小

D．pH=5的CH3 COOH 與CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO-)＜c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期的許多金屬能形成配合物�？茖W家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下：

（1）Cu基態(tài)原子的外圍電子排布為 ，Cr基態(tài)原子的外圍電子排布為 ，這樣排布的理由是_____________________。

（2）NH3是一種很好的配體，原因是______________________。

（3）圖中虛線表示的作用力為________________。

（4）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在該晶體中，含有的原子團或分子有：[Cu(NH3)4]2＋、NH3、SO42－、H2O，其中[Cu(NH3)4]2＋為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團或分子是__________，寫出一種與此正四面體結構互為等電子體的分子的分子式 。

（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構型。Ni(CO)4易溶于________(填標號)。

A．水

B．四氯化碳

C．苯

D．硫酸鎳溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中前兩周期的六種元素X、Y、Z、M、N、Q原子序數依次增大，六種元素價電子數之和為26，原子半徑依Y、Z、M、N、Q、X依次減小。依據信息，回答下列問題：

（1）Q的核外電子排布圖為 。

（2）除X外，其余元素的第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號作答）。

（3）固體A是由以上六種元素中的某些元素組成的離子晶體，結構類似于CsCl，組成中含M元素的質量分數為73.7%，A所有原子的最外層都滿足稀有氣體原子結構，A受熱分解可生成兩種單質氣體。寫出A的電子式 ，常溫下A與水反應的化學方程式為 。

（4）Z元素形成的另一種分子晶體結構如圖所示，Z60分子是由60個Z原子構成的，形狀酷似足球，有32個面，其中12個面為正五邊形，20個面為正六形。Z60分子可與Q元素形成的單質Q2發(fā)生加成反應，則加成產物的化學式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修5：有機化學基礎】人工合成有機化合物H的路線可簡單表示如下：

已知：F的核磁共振氫譜有四個峰，峰的面積比為1∶1∶3∶3。

請回答下列問題：

（1）A的名稱(系統命名)為________；C中官能團的結構簡式為_______________________。

（2）G＋F―→H的反應類型為________；H的結構簡式為________。

（3）C―→D的離子方程式為___________________________________________ 。

（4）E在一定條件下生成的高分子化合物的結構簡式為________________________________。

（5）X是F的同分異構體，它同時符合下列3個條件：①能發(fā)生水解反應；②不含甲基；

③能發(fā)生銀鏡反應。則X可能的結構簡式為_____________________________________。

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