4．常見的一種鋰離子電池的工作原理為LiCoO2+6C$?_{放電}^{充電}$Li1-xCoO2+LixC6．電池工作時如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．該電池放電時A為負極
B．該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為：Li1-xCoO2+xLi+xe?═LiCoO2
C．該電池充電時陽極質(zhì)量減輕
D．該電池充電時陰極的電極反應(yīng)式為：6C+xLi++xe-═LixC6

分析 由圖可知，放電時Li+由B向A移動，所以A為正極，B為負極，根據(jù)電池反應(yīng)式知，負極反應(yīng)式為LixC6-xe-=C6+xLi+、正極反應(yīng)式為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，充電時，陰極、陽極反應(yīng)式與負極、正極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．由圖可知，放電時Li+由B向A移動，所以A為正極，B為負極，故A錯誤；
B．放電時，正極的電極反應(yīng)式為Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，故B正確；
C．充電時，陽極反應(yīng)式為LiCo2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+，有離子生成，陽極質(zhì)量減輕，故C正確；
D．充電時，電池的負極和陰極相連，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即6C+xLi++xe-═LixC6，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學電源新型電池，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，知道電解質(zhì)中陰陽離子移動方向，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列四種溶液中，酸性最強的是（　　）
A．pH=14的溶液
B．c（OH-）=1.0×10-13mol•L-1的溶液
C．0.6%的醋酸（ρ=1g•cm-3）
D．pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鋇溶液等體積混合后所得溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列變化是通過取代反應(yīng)來實現(xiàn)的是（　　）
A．CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3B．CH2=CH2→CH3-CH2Br
C．CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化劑}{→}$ CH3CH2OHD．→

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對較弱，某小組用下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，A中產(chǎn)生黃綠色氣體．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）D中四氯化碳的電子式是．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色．
（5）過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某有機物A（C4H8O2）在稀硫酸加熱條件下生成B和C，B可催化氧化為D，D可繼續(xù)催化氧化為C．推斷有機物，按要求寫出下列反應(yīng)方程式（請注明反應(yīng)條件）
（1）A與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH
（2）B催化氧化為D的反應(yīng)2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（3）B在濃硫酸170℃加熱條件下的反應(yīng)CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
（4）D與銀氨溶液的反應(yīng)CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．帶相反電荷離子之間的靜電作用稱為離子鍵
B．金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵
C．某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時所形成的化學鍵不一定是離子鍵
D．非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．臭氧比氧氣有更強的氧化性．實驗室可將O2通過高壓放電管來制取O3：3O2$\stackrel{放電}{→}$2O3．
（1）若在上述反應(yīng)中有50%的O2轉(zhuǎn)化為O3，所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為38.4．（保留1位小數(shù)）
（2）將10L氧氣通過放電管后，恢復原狀況，得到氣體7.8L，其中O3為4.4L．
（3）實驗室將O2和O3的混合氣體0.896L（標準狀況）通過盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器充分加熱后．粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g，則原混合氣體中O3的體積分數(shù)為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．我國科學家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質(zhì)${\;}_8^{18}{O_2}$，下列說法正確的是（　�。�
A．它與${\;}_8^{16}{O_2}$的物理性質(zhì)完全相同
B．它是O3的一種同素異形體
C．${\;}_8^{18}{O_2}$與${\;}_8^{16}{O_2}$互為同位素
D．1mol${\;}_8^{18}{O_2}$分子中含有20mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在標準狀況下，將aL NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg•cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L-1．下列敘述中正確的有（　�。�
①若上述溶液中再加入水至所得溶液的質(zhì)量分數(shù)等于0.5ω時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于0.5c；　　　　
②c=$\frac{1000a}{22.4V}$
③ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%　　　　
④上述溶液中再加入0.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NH4+）＞（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
A．①④B．②③C．①③D．②④

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